12．實(shí)驗(yàn)室里需用200mL 0.1mol/L的硫酸鈉溶液，現(xiàn)利用容量瓶進(jìn)行配制，以下操作方法正確的是（　�。�
A．稱取3.55g硫酸鈉，加入250mL水
B．稱取2.84g硫酸鈉，加水配成250mL溶液
C．稱取6.44g硫酸鈉晶體（Na2SO4•10H2O）配成250mL溶液
D．稱取8.05g硫酸鈉晶體（Na2SO4•10H2O）配成250mL溶液

分析 需用200mL 0.1mol•L-1的硫酸鈉溶液，要配制250ml 0.1mol•L-1的硫酸鈉溶液，溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.25L×0.1mol•L-1=0.025mol，需要稱取硫酸Na的質(zhì)量為0.025mol×142g/mol=3.55g，如稱取硫酸鈉晶體，則質(zhì)量為0.025mol×322g/mol=8.05g，以此解答．

解答 解：A．稱取3.55g硫酸鈉，加入250mL水，最后溶液的體積不是250mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；
B．需要稱取3.55g硫酸鈉，加水配成250mL溶液，故B錯誤；
C．稱取硫酸鈉晶體，則質(zhì)量為0.025mol×322g/mol=8.05g，故C錯誤；
D．硫酸鈉晶體（Na2SO4•10H2O），質(zhì)量為0.025mol×322g/mol=8.05g，加水配成250ml溶液，符合實(shí)驗(yàn)操作，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，本題難度不大，注意硫酸銅和膽礬的區(qū)別，另外注意水的體積不等于溶液的體積．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2016年6月21日科技日報報道徳國拜羅伊特大學(xué)研究小紐利用橙皮中提取的苧烯氧化物 （LimoncnMid）與二氧化碳合成，獲得了一種名為PLimC的聚碳酸酯材料．
①材料聚碳酸酯屬于A．（填宇母）
A．有機(jī)高分子材料 B．無機(jī)非金屬材料C．金屬材料
②PLimC作為糸親水件聚合物材料，這種材料制成塑料瓶、塑料袋或其他容器很容易被降解，與傳統(tǒng)聚乙烯材料相比優(yōu)越性很大．其中聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為．
③從去皮、橙汁生產(chǎn)到橘皮利用，可以做到循環(huán)生產(chǎn)，并且可以利用生產(chǎn)中排放的二氧化碳，不讓它釋放到大氣中，體現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念．下列行為體現(xiàn)綠色化學(xué)的是ABC（可多選＞．
A．研發(fā)真正不含氟的制冷劑           B．發(fā)展微生物絮凝劑
C．開發(fā)太陽能電池，推廣太陽能汽車   D．多生產(chǎn)綠顔色的化學(xué)物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，使用的試劑有：①Na2CO3溶液；②Ba（OH）2溶液；③稀鹽酸，其合理的加入順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱枺?br />（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾除去NaCl（填寫操作名稱）；
（4）隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，以防止Cl2與NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O═H2↑+NaClO；
（5）Cl2和新型消毒劑ClO2都可用于自來水的消毒殺菌，若它們在消毒殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl-，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為5：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D上產(chǎn)生氣泡，試回答：
（1）p為正極，A極發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）C為陽極，可收集到氧氣；D為陰極，可收集到氫氣．
（3）C極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）在電解過程中，測C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
時間（min）12345678910
陰極產(chǎn)生氣體的體積（cm3）612202939]4959697989
陽極產(chǎn)生氣體的體積（cm3）24711162126313641
仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請說出變化的可能原因是開始時C、D兩極氣體體積比為1：3，10分鐘時約為1：2，說明開始時氧氣溶解于溶液中．
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）當(dāng)電路中通過0.004mol電子時，B極上沉積的金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g 水中所含的氧原子數(shù)目為2NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量是1mol
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol四氯化碳的體積為2.24L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．（1）甲同學(xué)利用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．

①寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②乙同學(xué)認(rèn)為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可以得到硫酸銅．若要制取硫酸銅，請你從環(huán)境保護(hù)和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學(xué)和乙同學(xué)制取硫酸銅的方法中更合理的是乙，原因是甲有二氧化硫產(chǎn)生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高．

（2）丙同學(xué)利用下圖的方法實(shí)驗(yàn)室制取并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，并將實(shí)驗(yàn)情況記錄在表中，請完成以下表格：
裝置序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或作用實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式
①有氣泡產(chǎn)生化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑
②紫色石蕊試液變紅色證明SO2溶于水顯酸性
③品紅溶液褪色證明SO2具有漂白性
④溶液變渾濁證明SO2具有氧化性
⑤溴水褪色證明SO2具有還原性
⑥吸收尾氣證明SO2屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．硫酸鈉（Na2SO4）的摩爾質(zhì)量為142g/mol；71g Na2SO4中含鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，氧原子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某課外活動小組欲利用CuO與NH4反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是bc（填字母）．
a、Cl2b、O2c、CO2d、NO2
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ．
（4）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）．

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同步練習(xí)冊答案