下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
B、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
C、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅能加快反應(yīng)速率
D、鋁在空氣中不易腐蝕，不用特殊方法保存
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：不能用電化學(xué)原理解釋說明該裝置不能構(gòu)成原電池，只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來(lái)分析解答，原電池的構(gòu)成條件是：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．
解答： 解：A．鋅、鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，所以能用電化學(xué)原理解釋，故A不選；
B．Cu、Zn構(gòu)成原電池時(shí)，Zn活潑作負(fù)極被腐蝕，Cu被保護(hù)，所以能用電化學(xué)原理解釋，故B不選；
C．鋅置換出銅，鋅、銅和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，所以能用電化學(xué)原理解釋，故C不選；
D．鋁在空氣中被氧氣氧化生成致密的氧化膜，能阻止金屬繼續(xù)被氧化，鋁與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒構(gòu)成原電池，不能用原電池原理介紹，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原電池構(gòu)成條件來(lái)分析解答，難度不大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（I）關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，正確的是
 
．
A．生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化
B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
C．加熱法只適用于軟化暫時(shí)硬度的硬水
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁
E．用高純度焦炭與石英砂反應(yīng)可制得純度達(dá)到9個(gè)9的單晶硅材料
（II）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖甲，請(qǐng)回答下列問題：

（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖乙：分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
 
、
 
．
（2）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是
 
；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是
 
．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2 
催化劑
.
△
7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的
 
%．
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，把應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由填入下表．
注意事項(xiàng) 理由
①
②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C4H8O2的羧酸和酯的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、氧化鐵可溶于氫碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
C、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中不正確的是（　　）
A、1mol HClO完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、aL N2和O2的混合氣中含有的分子數(shù)為
aNA
22.4
C、1mol-OH（羥基）中含有的電子數(shù)為9NA
D、常溫下42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中 溶液變紅褐色 有Fe（OH）3生成
B 用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑 劇烈反應(yīng) 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中含有SO42-
D 用導(dǎo)線連接銅片和鋅片后插進(jìn)鹽酸中 銅片上有氣泡 銅片是原電池的正極
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl-數(shù)為2NA
B、32 g O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含分子數(shù)為0.1NA
D、1molCl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 NA電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：B
 
，G
 
．
（2）寫出F的價(jià)電子排布圖：
 
．
（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F（CA）4]-是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是
 
．
（5）在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是
 
．
（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個(gè)晶胞中含有個(gè)
 
E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為a g/cm3，則G與D最近的距離為
 
pm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)；乙中○為G，●為D）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長(zhǎng)效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長(zhǎng)效藥物C．

①HO-CH2-CH2-OH的名稱為
 
．
②高分子聚合物B的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是
 
．
④在酸性條件下，A可水解成CH3COOH和
 
 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．請(qǐng)寫出檢驗(yàn)A是否已水解的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案