科學家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物的結構簡式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C．

①HO-CH2-CH2-OH的名稱為
 
．
②高分子聚合物B的單體的結構簡式為
 
．
③A與B反應生成C的反應類型是
 
．
④在酸性條件下，A可水解成CH3COOH和
 
 （填結構簡式）．請寫出檢驗A是否已水解的實驗方法和現(xiàn)象
 
．
考點：有機物分子中的官能團及其結構
專題：
分析：①根據(jù)醇的命名方法；
②根據(jù)A與B發(fā)生酯化反應生成C，則C水解生成A和B，然后根據(jù)B求出單體；
③根據(jù)酯化反應屬于取代反應；
④根據(jù)酯基能水解生成相應的酸和醇或酚；根據(jù)檢驗A是否已水解即檢驗是否含有酚，根據(jù)酚的檢驗方法即可；
解答： 解：①HO-CH2-CH2-OH是二元醇，羥基分別在1、2號位的碳上，其名稱為1，2-乙二醇；
故答案為：1，2-乙二醇；
②C水解生成A和B，B為，B是通過加聚反應得到的，則其單體為；
故答案為：；
③A和B發(fā)生酯化反應生成C，酯化反應屬于取代反應；
故答案為：取代反應（或酯化反應）；
④在酸性條件下，A水解方程式為：+H2O
水解
+CH3COOH；
A是否已水解即檢驗是否含有酚，所以取少量樣品與試管中，滴入FeCl3溶液，觀察到溶液呈紫色，證明已水解，反之則沒有水解．
故答案為：；取樣，滴入FeCl3溶液，觀察到溶液呈紫色，證明已水解，反之則沒有水解．
點評：本題考查有機物的命名、有機物的檢驗，聚合反應與酯化反應，題目難度中等，掌握有機反應原理是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用電化學理論解釋的是（　�。�
A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
B、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
C、鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅能加快反應速率
D、鋁在空氣中不易腐蝕，不用特殊方法保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體．已知X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質直接化合形成氣體A，X和Z的單質直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體．
請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
．
（2）C可在X的單質中燃燒得到Y的單質和化合物B，利用此反應可制成新型的化學電源（KOH溶液做電解質溶液），兩個電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質是
 
（填物質名稱）；負極的電極反應式為
 
．
（3）C與X的單質反應生成A的化學方程式為
 
．
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的c（OH-）=
 
．若向C溶液中加入等體積、等物質的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）相同條件下C溶液中水的電離程度．
（5）在2L密閉容器中放入1mol C氣體，在一定溫度進行如下反應：2C（g）?Y2（g）+3Z2（g），反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/min 0 1 2 3 4 5
總壓強P l00kPa 4 4.6 5.4 5.8 6 6
該反應的化學平衡常數(shù)表達式是
 
（用具體物質的化學式表示）；平衡時C的轉化率為
 
．
（6）已知：①Y2（g）+2X2（g）═2YX2（g）△H=+67.7kJ?mol-1．
②Y2Z4（g）+X2（g）═Y2（g）+2Z2X（g）△H=-534kJ?mol-1．
則2Y2Z4（g）+2YX2（g）═3Y2（g）+4Z2X（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166g?mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
 
＞
 
＞
 
．
（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為
 
．
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①寫出第二步反應的離子方程式
 
．
②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應物中加少量Cl-，其作用是
 
．
③生產(chǎn)中會發(fā)生副反應ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為
3
73
，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質的量之比為
 
．
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得．某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：

①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置
 
；
②C中應裝的試劑為
 
．C中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuCl2溶液中的銅主要以Cu（H2O）42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu（H2O）42+（藍色）+4Cl-?CuCl42-（黃色）+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電．如圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍．回答下列問題：
（1）甲電極的電極反應式為
 
．
（2）丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為
 
．
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為
 
；
A．由黃色變?yōu)闇\藍色    B．由藍色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是
 
．
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu（OH）2絮狀物．經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH=a，此時甲電極附近c（Cu2+）=
 
 mol?L-1．（已知：Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）．
（5）電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為IO3-．該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：
已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 2.7 3.7 9.6
完全沉淀pH 3.7 4.7 11
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃ 0 10 20 50 75 100
Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728
請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：
 
．
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是
 
．
（3）寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：
 
．
（4）反應Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱
 
，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用
 
 （選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是
 
．
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物與人類日常生活密不可分．有下列幾種常見食品：
（l）花生油中所含人體需要的主要營養(yǎng)物質為
 
（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質”）．
（2）吃飯時，咀嚼米飯一會后感覺有甜味，是因為淀粉發(fā)生了
 
反應（選填下列選項的編號字母）．
A．分解B．水解C．裂解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A、銅B、食鹽晶體
C、石墨D、稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于室溫下下列溶液的說法不正確的是（　�。�
編號 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 鹽酸 醋酸溶液
pH 11 11 3 3
A、水的電離程度：①=②=③=④
B、分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④
C、①、③兩溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞C（H+）＞c（OH-）
D、V1 L溶液②與V2 L溶液③混合，若V1：V2=9：11，則混合溶液pH=4（忽略溶液體積變化）

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