Question

現用98%濃硫酸（密度1.84g/cm³）配制濃度為0.5mol/L稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：

 

、

 

、

 

、

 

、

 

；
（2）請將下列操作按照正確的序號填在橫線上

 

A．用量筒量取濃硫酸
B．反復顛倒搖勻
C．用膠體滴管加水至刻度
D．洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶
E．稀釋濃硫酸
F．將溶液轉入容量瓶
（3）所需濃硫酸的體積為

 

mL．
（4）將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是；若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果．

 

（填偏高、偏低或無影響）

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據配制0.5mol/L稀硫酸500mL的步驟選擇使用的儀器；
（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟對各操作進行排序；
（3）根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（4）濃硫酸稀釋過程中放出大量熱，通過玻璃棒攪拌可以加速散熱過程；有液體濺出，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低．

解答： 解：（1）根據配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步驟可知，配制過程中使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：AEFDCB，
故答案為：AEFDCB；
（3）500mL 0.5mol/L的稀硫酸中含有溶質硫酸的物質的量為：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，
設需要98%濃硫酸（密度1.84g/cm³）的濃硫酸的體積為VL：則

1.84×V×1000×98%

98

=0.25，解得V≈0.0136L=13.6mL，
故答案為：13.6；
（4）將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，濃硫酸稀釋過程放出大量的熱量，需要通過玻璃棒的攪拌使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去；若溶液部分濺出，會導致溶質硫酸的物質的量偏低，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去；偏低．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液步驟及誤差分析方法，能夠根據配制步驟正確選用儀器．