A. | 相同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中添加BaCl2溶液,BaSO4先析出 | |
B. | 向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水,r(Ba2+)增大 | |
C. | BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中,c(SO42-)/c(CO32-)=1/26 | |
D. | 向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3 |
分析 A.根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)Ksp小的容易生成沉淀;
B.根據(jù)BaCO3的沉淀溶解平衡移動分析;
C.根據(jù)Ksp(BaSO4 和Ksp(BaCO3)計算可求出;
D.當(dāng)Qc=c(CO32-)•c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3),就能轉(zhuǎn)化為BaCO3.
解答 解:A.25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp (BaCO3)=2.6×10-9,物質(zhì)Ksp小的容易生成沉淀,所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出,故A正確;
B.BaCO3的懸濁液中存在沉淀溶解平衡,加入氯水,c(CO32-)的濃度減小,沉淀溶解平衡正移,所以c(Ba2+)增大,故B正確;
C.根據(jù)Ksp(BaSO4 )和Ksp(BaCO3)計算可求出中$\frac{c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{Ksp(BaS{O}_{4})}{Ksp(BaC{O}_{3})}$=$\frac{1}{26}$,故C正確;
D.當(dāng)Qc=c(CO32-)•c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3),就能轉(zhuǎn)化為BaCO3,所以當(dāng)c(CO32-)足夠大時,能滿足Qc=c(CO32-)•c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3),所以BaSO4能轉(zhuǎn)化為BaCO3,故D錯誤.
故選D.
點評 本題考查了沉淀之間的轉(zhuǎn)化,沉淀溶解平衡的移動,Ksp的有關(guān)計算,綜合性較強,題目難度中等,注意把握沉淀溶解平衡的原理及影響因素是解題的關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 實驗過程中,鋁電極表面可能有氣泡產(chǎn)生 | |
B. | 0-t時刻,鎂電極上發(fā)生反應(yīng):Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2 | |
C. | t時刻時,鋁和鎂的金屬活動性相同 | |
D. | t時刻后,電池主要的總反應(yīng)方程式:4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
W | X | ||
Y | Z |
A. | W和Y可以形成穩(wěn)定的化合物,耐熱性好,是新型陶瓷材料 | |
B. | Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y | |
C. | 四種元素常見的氫化物,一定是Y元素形成的氫化物最不穩(wěn)定 | |
D. | 向氫化物WH3與HZ反應(yīng)后的集氣瓶中加入足量的水,所得溶液一定呈酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用于判斷SO2能否與鋇鹽反應(yīng) | B. | 用于判斷硼酸、碳酸的酸性強弱 | ||
C. | 用于判斷甲中發(fā)生的是加成反應(yīng) | D. | 用于AlCl3的蒸發(fā)結(jié)晶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 13種 | B. | 12種 | C. | 14種 | D. | 9種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | c(Na+)>c(H+)+c(X2-) | B. | c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) | ||
C. | c(X2-)>c(H2X) | D. | c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
X | Y | ||
Z | W | Q |
A. | X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物,且陰陽離子數(shù)比為1:2 | |
B. | 含X和Z元素的常見化合物為分子晶體 | |
C. | 氧化物對應(yīng)的水化物酸性:W<Q | |
D. | 原子半徑大小關(guān)系:Q>W(wǎng)>Z>Y |
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