Question

19．常溫下，測(cè)得某溶液NaHX的pH＞7，該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（H⁺）+c（X^2-）
• B． c（Na⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-）
• C． c（X^2-）＞c（H₂X）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HX^-）+c（X^2-）

Answer 1

分析 常溫下，測(cè)得某溶液NaHX的pH＞7，說(shuō)明溶液中HX^-的電離程度小于其水解程度，則：c（H⁺）＜c（OH^-）、c（X^2-）＜c（H₂X）；溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HX^-）+2c（X^2-）、物料守恒：c（Na⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-），據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：常溫下，測(cè)得某溶液NaHX的pH＞7，說(shuō)明溶液中HX^-的電離程度小于其水解程度，則：c（H⁺）＜c（OH^-）、c（X^2-）＜c（H₂X），
A．根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-），由于c（HX^-）＞c（H⁺），則c（Na⁺）＞c（H⁺）+c（X^2-），故A正確；
B．根據(jù)溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-），故B正確；
C．根據(jù)分析可知，c（X^2-）＜c（H₂X），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HX^-）+2c（X^2-），故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，注意掌握判斷離子濃度 大小常用方法．