Question

10．下列說法正確的一組是（　　）
①不溶于水的鹽（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱電解質(zhì)
②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
③0.5mol•L^-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol•L^-1
④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子
⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電．

• A． ①③⑤⑥
• B． ②③④⑤
• C． 只有⑤
• D． 只有⑥

Answer 1

分析 ①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)；
②部分鹽屬于弱電解質(zhì)；
③一元酸溶液中H⁺濃度與酸的濃度、酸的強(qiáng)弱有關(guān)；
④H⁺濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；
⑤溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子；
⑥酸在熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電．

解答 解：①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO₃、BaSO₄均是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②絕大多數(shù)的鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，少部分鹽屬于弱電解質(zhì)，如醋酸鉛就屬于弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；
③0.5mol/L一元酸溶液H⁺濃度不一定為0.5mol/L，如醋酸小于0.5mol/L，硫酸為1mol/L，故③錯(cuò)誤；
④強(qiáng)酸溶液中的H⁺濃度不一定大于弱酸溶液中的H⁺濃度，H⁺濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故④錯(cuò)誤；
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子，故⑤正確；
⑥酸為共價(jià)化合物，在熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，只有溶于水時(shí)才導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念以及判斷，涉及溶液導(dǎo)電的原因、溶液中離子濃度大小比較等，難度不大．