Question

2．（1）請將下列五種物質：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：KBrO₃+KI+H₂SO₄→Br₂+I₂+K₂SO₄+KBr+H₂O；
（2）該反應中的氧化產物是I₂，被還原的是Br₂、KBr中（填寫化學式）的Br元素（填寫元素符號）；
（3）如果該反應方程式中I₂ 和 KBr的系數(shù)分別是16和2，則
①Br₂的系數(shù)是2；
②請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：
6KBrO₃+32KI+H₂SO₄→16I₂+2Br₂+18K₂SO₄+2KBr+18H₂O
③若轉移電子總數(shù)為10mol，則反應中I₂的物質的量為5mol．

Answer 1

分析 （1）由給出的物質可知，Br元素的化合價降低，還需填入還原劑KI作反應物，其它物質為生成物；
（2）所含元素化合價升高的產物為氧化產物，所含元素化合價降低的產物為還原產物；
（3）①若I₂前的化學計量數(shù)是16、KBr前的化學計量數(shù)是2，根據(jù)電子轉移守恒計算Br₂的化學計量數(shù)；
②根據(jù)I元素守恒可知，KI的化學計量數(shù)是32，利用Br元素守恒確定KBrO₃的化學計量數(shù)，據(jù)K原子守恒可知K₂SO₄的化學計量數(shù)，根據(jù)硫酸根守恒確定H₂SO₄的化學計量數(shù)，再根據(jù)H元素守恒確定H₂O的系數(shù)；
③反應中KI→I₂，I元素化合價由-1價升高為0價，氧化產物只有I₂，根據(jù)電子注意守恒計算生成I₂的物質的量．

解答 解：（1）根據(jù)Br元素反應后化合價降低可知，還需填入還原劑KI作反應物，其它物質I₂、Br₂、K₂SO₄、KBr為生成物，知反應為KBrO₃+KI+H₂SO₄→Br₂+I₂+K₂SO₄+KBr+H₂O，
故答案為：KBrO₃；KI；Br₂；I₂；K₂SO₄；
（2）依據(jù)方程式可知：I元素的化合價升高對應產物為：I₂；Br元素的化合價降低對應產物為：Br₂、KBr；故答案為：I₂；Br₂、KBr；Br；
（3）①若I₂的化學計量數(shù)是16、KBr的化學計量數(shù)是2，則I元素共失電子19mol×2=32 mol；KBr的化學計量數(shù)是2，得電子2mol×[5-（-1）]=12mol，故KBrO₃～Br₂要得電子20mol，即Br₂的化學計量數(shù)為$\frac{20}{2（5-0）}$=2，故答案為：2；
②根據(jù)I元素守恒可知，KI的化學計量數(shù)是32，由Br元素守恒確定KBrO₃的化學計量數(shù)為2+2×2=6，據(jù)K原子守恒可知K₂SO₄的化學計量數(shù)為$\frac{6+32-2}{2}$=18，根據(jù)硫酸根守恒確定H₂SO₄的化學計量數(shù)為18，再根據(jù)H元素守恒確定H₂O的系數(shù)為18，故配平后方程式為：6KBrO₃+32KI+18H₂SO₄=16I₂+2Br₂+18K₂SO₄+2KBr+18H₂O，
故答案為：6KBrO₃；32KI；16I₂+2Br₂+18K₂SO₄+2KBr+18H₂O；
③反應中KI→I₂，I元素化合價由-1價升高為0價，氧化產物只有I₂，故轉移10mol電子生成I₂的物質的量為：$\frac{10mol}{2}$=5mol，
故答案為：5mol．

點評 本題考查氧化還原反應配平、相關計算，熟悉氧化還原反應的概念及得失電子守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．