已知乙烯能發(fā)生以下轉化：
（1）D的分子式為：
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式及其反應類型：
①：
 
反應類型：
 

②：
 
反應類型：
 

③：
 
反應類型：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，則B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應CH3CHO，C為CH3CHO，B與D反應生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH．以此解答該題．
解答： 解：乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，則B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應CH3CHO，C為CH3CHO，B與D反應生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH．
（1）D為CH3COOH，分子式為C2H4O2，故答案為：C2H4O2；
（2）①乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，該反應為CH2=CH2+H2O
一定條件下
CH3CH2OH，
故答案為：CH2=CH2+H2O
一定條件下
CH3CH2OH； 加成反應；
②反應②是乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應CH3CHO，反應方程式為2CH3CH2OH+O2
Cu
△
→2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
→2CH3CHO+2H2O；氧化反應；
③為乙酸、乙醇的酯化反應，反應的方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應（或取代反應）．
點評：本題考查有機物推斷、常用化學用語及有機反應類型以及烯與醇、醛、羧酸之間的轉化關系等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32-與Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、該反應中的氧化劑是Cl2
B、SO2與氯水的漂白原理相同，所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑
C、上述反應中，每生成1mol SO42-，可脫去2mol Cl2
D、根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32-＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了描述方便，人們常常用電子式來表示原子、分子，下列電子式正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列各組混合物分離時所需分離方法或?qū)嶒灢襟E的名稱：
（1）分離難溶固體與液體的混合物，如泥沙與水
 
，
（2）分離密度不同且又互不相溶兩種液體混合物，如汽油與水
 
，
（3）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，如水與乙醇
 
，
（4）除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉，所進行的實驗步驟依次是溶解制成熱飽和溶液、
 
、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將除去氧化鎂的Mg條投入到盛有10mL0.1mol?L-1HCl溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化如右圖所示，其中時間t1～t2段速率變化的主要原因是
 
．t2～t3段速率變化的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學實驗中常用的酸．請回答：
（1）人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c（H+）=
 
mol/L．
（2）食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸．醋酸的電離方程式為
 
．
（3）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是
 
（填序號）．
①溶液中c（H+）
②酸的物質(zhì)的量濃度
③完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量
（4）實驗室配制氯化鐵溶液時，加入少量鹽酸的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、
 
、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是
 
．
③裝置A的作用是除去多余的SO2，應加入的試劑是
 
．
④能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①打開b，關閉a．
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是
 
．
③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，補充完成實驗報告：
實驗操作現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
向其中一份加入少量氯水
向另一份加入少量氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學探究SO2有關性質(zhì)．
（1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀．BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為
 
．在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時，SO2表現(xiàn)
 
性，反應的離子方程式為
 
，生成沉淀的化學式為
 
．
（2）下列不能用來吸收SO2氣體的是
 
．
A．KMnO4（aq） B．過量氨水 C．石灰水 D．鹽酸
（3）工業(yè)廢氣含SO2為7%（體積分數(shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3．反應后氣體體積為原來氣體的96.64%．則SO2的轉化率為
 
．
（4）硫原子33 16S的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�
A、甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液
B、乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液
C、苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置
D、棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味

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