【題目】X、Y、Z、W 均為短周期元素 ， 它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍， 下列說法中正確的是

A.最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強

B.只由這四種元素不能組成有機化合物

C.與Z的單質相比較，Y的單質不易與氫氣反應

D.X、Y形成的化合物都是無色氣體

【答案】B

【解析】

K層最多只能填2個電子，因此Z原子最外層有6個電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，據(jù)此來分析本題即可。

A.非金屬越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，而W的非金屬性比Z強，因此W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z強，A項錯誤；

B.有機化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機化合物，B項正確；

C.非金屬性越強，其單質與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強于Z，因此Y的單質更易與氫氣反應，C項錯誤；

D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奶粉中蛋白質含量的國家標準是：每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質。其測定方法是：奶粉經(jīng)水解產生氨基酸，再經(jīng)過其他反應生成氨，由氨計算出氮，再由氮求出蛋白質的含量(蛋白質的含氮量按16%計算)。某市質檢局對市場中某個品牌的嬰幼兒奶粉進行檢驗，取該奶粉樣品進行反應后，生成的和質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸能恰好完全反應生成正鹽，該品牌的嬰幼兒奶粉屬于________(填“合格”或“不合格”)奶粉。

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【題目】在一定條件下鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。實驗中其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去）。根據(jù)圖示判斷下列說法不正確的是（　�。�

A.實驗進行時試管A中應加入的試劑是鐵粉

B.燒瓶B的作用是防止倒吸，燒瓶C的作用是產生水蒸氣

C.試管D中收集到的是H2

D.A、B裝置都需要酒精燈加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構、熔點/℃角度分析，原因是______________。

(2)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因____________。

GeCl4

GeBr4

Gel4

熔點/℃

-49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

(3)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。

(4)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為__________，微粒之間存在的作用力是________。

(5)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為(，0，)；C(，0，)，則D原子的坐標參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_______ g·cm3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）偽麻黃堿（D）的分子式為 ；B中含有的官能團有 （寫名稱）。

（2）寫出 B—C反應的化學方程式： 。C—D的反應類型為 。

（3）B的消去產物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結構簡式： 。

（4）滿足下列要求的A的同分異構體有 種；

①能發(fā)生銀鏡反應

②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結構，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為 （寫結構簡式）。

（5）已知：。參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

B.對N2+3H22NH3的反應，使用鐵觸媒可加快合成氨反應的速率

C.工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D.工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的鹽酸相比較，下列說法正確的是（ ）

A.兩溶液的pH之和等于14

B.由水電離出的c(H+)都是1.0×10-12mol/L

C.由水電離出的c(OH-)相等

D.若將0.01mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，對水的電離的影響不變

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【題目】75%的乙醇即醫(yī)用酒精，因為殺滅病毒效果好且價格相對便宜，在生活中被大量使用。工業(yè)上主要用乙烯和水蒸氣直接化合法制備乙醇。

回答下列問題：

(1)已知：

①2C2H6(g)+ O2(g)2C2H4(g)+ 2H2O(g) ΔH1＝－192 kJ/mol

②2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) ΔH2＝－484 kJ/mol

則③C2H6(g)C2H4(g) + H2(g) ΔH3＝__________kJ/mol

(2)某溫度下，一定量的乙烷在剛性容器內發(fā)生反應③，起始濃度為 c0，平衡時容器內總壓強增加了 20%，乙烷的轉化率為_____，該溫度下反應的平衡常數(shù) K=__用含 c0 的式子表示）。

(3)氣相直接水合法制取乙醇的反應④：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g) ΔH4。恒壓下，當起始 n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1 時，催化反應相同時間，測得不同溫度下 C2H4 轉化為 CH3CH2OH 的轉化率如下圖所示。（圖中虛線表示相同條件下C2H4的平衡轉化率隨溫度的變化）

①分析圖像可知ΔH4_____0（填“>”或“<”），理由是_______。

②X 點，v正_________v逆（填“>””“<”或“=”）。在 X 點的條件下，進一步提高 C2H4 轉化率的方法是_______（寫一種）。

(4)乙醇可用于制備各種燃料電池。下圖是乙醇堿性燃料電池的結構示意圖，使用的離子交換膜是_____（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，a 側的電極反應式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體A的化學式為，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層結構。其水溶液顯堿性，則下列有關說法錯誤的是（ ）

A.中含有個N-H鍵

B.中既有共價鍵又有離子鍵，為離子化合物

C.的電子式為

D.它與水反應的化學方程式為

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