Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)

C．將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A項某溶液中由水電離出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7時，則說明該溶液抑制了水的電離，則該溶液為酸性或堿性，故當該溶液為酸性時溶液pH=14-a，當該溶液為堿性時，溶液pH=a，故A項錯誤；B項等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合，則溶液中物料守恒Na元素與S元素物質(zhì)的量之比為3:2，故可得2c(Na+) = 3[c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)]，則B項錯誤；將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，則反應后溶液溶質(zhì)為HA與NaA的1:1混合物，溶液的pH大于7則A—水解程度大于HA的電離程度，則可得電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH-)，物料守恒：2 c(Na+)= c(A—)+c(HA)，故可得c(A—)+c(HA)+2c(H+)= 2c(A—)+2c(OH-)，得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，C項正確；pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則有電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(R2—)+c(HR-)+c(OH-)，且c(H+)= c(OH-)，故得c(Na+)=c(R2—)+c(HR-)，D項錯誤；本題選C。

考點：溶液中離子濃度關系判斷和大小比較。