短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．W的金屬性是同主族元素中最強(qiáng)的

B．X、Z形成的化合物為離子化合物

C．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

D．原子半徑Y(jié)>Z，離子半徑Y(jié)3+< Z 2－

D

【解析】

試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，故W為Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素為C；元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Z為S元素；在元素周期表中同族元素隨著核電荷數(shù)增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，故Li為堿金屬，且金屬性為同族中最弱的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Z形成的化合物為CS2，為共價(jià)化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，非金屬性C<S，故酸性H2CO3< H2SO4，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al、S兩原子電子層數(shù)相同、核電荷數(shù)S>Al，故原子半徑Al>S，S2-、Al3+電子層數(shù)：S2-> Al3+，故離子半徑：Y3+< Z 2－，D項(xiàng)正確；本題選D。

考點(diǎn)：無機(jī)推斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

2mol NH3

平衡時(shí)容器體積

V甲

V乙

V丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時(shí)NH3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是

A．V甲>V丙 B．K乙<K丙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物。

（1）人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

則SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

②一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事實(shí)中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填序號(hào)）。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體的顏色保持不變

c．NO的物質(zhì)的量保持不變

d．每生成1 mol SO3的同時(shí)消耗1 mol NO2

③測得②中反應(yīng)5 min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ(SO2)＝ ，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。

（2）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料

B．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液均能使蛋白質(zhì)變性

C．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)

D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省新余市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)

C．將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為 。

②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： 法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。

（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為 （填化學(xué)式）。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕

B．CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS)< Ksp(MnS)

D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省棗陽市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體

B．圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si

C．圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3

D．圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）裝置中長頸漏斗的作用有導(dǎo)氣、 。

（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是 。

（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 。

a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4 c.FeCl3 d.Na2S溶液

（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是_________。

（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。

實(shí)驗(yàn)ii：用下圖F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），

連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁。

①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；

②氣體X不可以是________（填序號(hào)）。

a．CO2 b．O3 c．N2 d．NO2

③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）： 。

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