Question

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相關(guān)條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應(yīng)物投料	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	2mol NH3
平衡時容器體積	V甲	V乙	V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)K=	K甲	K乙	K丙
平衡時NH3的濃度/mol·L-1	c甲	c乙	c丙
平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1	v甲	v乙	v丙

下列說法正確的是

A．V甲>V丙 B．K乙<K丙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則甲中體積不變。丙保持恒壓，氨氣分解壓強增大，所以容器容積要增大，則V甲＜V丙，A錯誤；B、氨氣分解是吸熱反應(yīng)，乙保持絕熱，溫度降低。丙保持恒溫，溫度高于乙，溫度高有利于氨氣分解，即氨氣濃度小于乙容器中氨氣濃度，則K乙＞K丙，B錯誤；C、甲容器中溫度高于乙，溫度高不利于氨氣的生成，則c乙>c甲，C正確；D、丙保持恒壓，氨氣分解壓強增大，則丙中容器體積增大，甲保持恒容，則甲甲中壓強大于丙，所以反應(yīng)速率是v甲＞v丙，D錯誤，答案選C。

考點：考查可逆反應(yīng)計算