不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

序號

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

CO2

石灰水

③

CO2

SO2

Ba（NO3）2

④

NO2

SO2

BaCl2

⑤

CO2

NH3

CaCl2

A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④

D

【解析】

試題分析：CO2、SO2通入過量的石灰水中分別產(chǎn)生碳酸鈣和亞硫酸鈣沉淀，①正確；石灰水過量，則產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，②正確；CO2、SO2溶于水顯酸性，硝酸根氧化SO2生成硫酸鋇沉淀，③正確‘NO2溶于水生成硝酸，硝酸氧化SO2生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，④正確；如果反應(yīng)中氨氣是比CO2多，則可以產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。但如果氨氣量很少，則不能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，⑤錯誤，答案選D。

考點：考查物質(zhì)之間反應(yīng)的有關(guān)判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏（CaSO4·2H2O）可以降低土壤的堿性。試用化學(xué)方程式表示用石膏降低土壤堿性的反應(yīng)原理________。

（2）習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，用化學(xué)方程式表示電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為________________________。

（3）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是_____________。（填寫化學(xué)式，只填一種即可）

（4）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進行電解精煉。電解時，用________作陰極，________作陽極。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是

A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中

B．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸

C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液

D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

2mol NH3

平衡時容器體積

V甲

V乙

V丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時NH3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是

A．V甲>V丙 B．K乙<K丙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

NaOH溶液

醋酸

鹽酸

A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大

B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）

C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>④>③

D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1<V2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

①

②

③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5 c mol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50mL

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物。

（1）人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

則SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

②一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事實中不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 （選填序號）。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體的顏色保持不變

c．NO的物質(zhì)的量保持不變

d．每生成1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2

③測得②中反應(yīng)5 min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ(SO2)＝ ，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。

（2）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕

B．CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS)< Ksp(MnS)

D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

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