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【題目】在同溫同壓下，對于等質量的SO2和CO2兩種氣體，求其下列各項比值。

(1)摩爾質量比___________；

(2)密度比___________；

(3)物質的量比___________；

(4)體積比為___________；

(5)分子數比___________。

【答案】 16：11 16：11 11：16 11：16 11：16

【解析】

（1）二氧化硫與二氧化碳的摩爾質量之比為：64g/mol：44g/mol=16：11；

（2）根據ρ=M/Vm知，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比：所以二者的密度之比為：64g/mol：44g/mol=16：11；

（3）設兩種物質的質量都為m g，則SO2和CO2的物質的量之比為：；

（4）根據V=mVm/M知，相同質量的兩種氣體，其體積之比等于摩爾質量的反比：44g/mol：64g/mol=11：16；

（5）根據N=nNA可知，氣體的物質的量之比等于其分子數之比，即為11：16。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分：

根據要求回答下列問題：

（1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是__________________（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是_____________________。

（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是______________（填化學式，下同），E、H、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________。

（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時，火焰呈______________色。

（4）分別寫出B、G兩種單質和水反應的離子方程式_____________、________________。

（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以Na2SO3粉末和70%H2SO4為原料制取SO2， 且以SO2為原料制取物質和進行性質探究。回答下列問題：

（1）學生甲欲收集一瓶干燥的SO2,選擇圖中的裝置，其連接順序為_________ (按氣流方向，用小寫字母表示); SO2有毒，為防止中毒實驗應在_________中進行。

（2）學生乙欲通過量氣法測定在空氣中久置的亞硫酸鈉粉末的純度，最好選擇下列裝置 中 的_________(填字母) 。

（3）學生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等為原料制備謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)實驗裝置如右圖所示。已知謝弗勒爾鹽是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解。

回答下列問題：

裝置A中SO2的作用是___________________; 體 系 溫度 控 制 在 60~80℃ 的目的是___________。裝置B的作用是_________。

（4）學生丁欲利用右圖裝置探究SO2使品紅溶液褪色的實質。實驗中觀察到Ⅰ中紅色褪去；Ⅱ中無現象。據此推斷能使品紅水溶液褪色的粒子可能是_________。如果要比較這些粒子使品紅溶液褪色的快慢，請設計實驗方案,簡述操作和需要觀察的現象________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是：

A. 均能與溴水反應 B. 分子中肯定共平面的碳原子數相同

C. 不是同分異構體 D. 可以用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是(　　)

A.Al(OH)3膠體B.CuSO4溶液

C.稀鹽酸D.稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組設計如下裝置處理pH為5-6的污水。下列說法正確的是

A. 陽極的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+

B. 正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 若陰極轉移2mol電子，則負極消耗5.6LCH4

D. 污水中最終會產生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有以下幾種有機物：

請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：

（1）相對分子質量為44的烷烴結構簡式為___________；

（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是________；

（3）與③互為同分異構體的是___________（填序號）；

（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應的化學方程式_______________________；

（5）⑦的所有同分異構體（不考慮空間異構）中一氯代物有3種的有________種；

（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式_________________；

（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是____（填序號）；它與⑧互為__________關系；

（8）有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題:

(1)寫出觀察到的現象(可不寫滿，也可補充)：

①___________；

②___________；

③___________。

(2)最終試管中剩余的氣體是______，體積為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為了回收利用含鋼催化劑(V2O5、VOSO4及不溶性雜質)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。該工藝的主要流程如圖所示:

已知:部分含釩物質在水中的溶解性:

物質

V2O5

VOSO4

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

可溶

難溶

易溶

(1)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應的化學方程式為:___________

(2)V2O5通常用作為反應2SO2+O22SO3的理想催化劑，其催化的機理可能是加熱時可逆地失去氧的原因，其過程可用兩個化學方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.

(3)反應①的目的是_________.

(4)將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價，其反應的離子方程式為______.

(5)反應③的沉淀率(又稱沉釩率) 是回收釩的關鍵之一，下圖是反應溫度與沉釩率的關系圖，則控制溫度的方法是____________.

(6)反應④在NH4VO3的焙燒過程中，固體質量的減少值(縱坐標) 隨溫度變化的曲線如圖2所示，則其分解過程中_______(填字母代號)。

A.先分解失去H2O，再分解失去NH3

B.先分解失去NH3， 再分解失去H2O

C.同時分解失去H2O 和NH3

D.同時分解失去H2和N2和H2O

(7)全釩電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應式為__________

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