【題目】某研究小組設(shè)計(jì)如下裝置處理pH為5-6的污水。下列說(shuō)法正確的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+

B. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 若陰極轉(zhuǎn)移2mol電子，則負(fù)極消耗5.6LCH4

D. 污水中最終會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀

【答案】D

【解析】A. Fe作為電解池的陽(yáng)極時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)，Fe-2e-=Fe2+，A錯(cuò)誤；B. 燃料電池中，正極反應(yīng)為O2得到電子，由電池的電解質(zhì)環(huán)境為熔融碳酸鹽，所以正極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，B錯(cuò)誤；C. 轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗氧氣0.5mol，參與反應(yīng)CH4物質(zhì)的量為0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗CH4體積為5.6L，但C中沒(méi)有明確氣體狀態(tài)，所以C錯(cuò)誤；D. 二價(jià)鐵能被氧氣氧化成正三價(jià)，生成Fe(OH)3膠體，可以吸附污物而形成沉淀，D正確。故選擇D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黑灰的主要成分是硫化鋇(BaS),常用于制取氧化鋇等鋇鹽。

I.工業(yè)上常用如下方案測(cè)定黑灰中BaS含量:

步驟:準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量黑灰試樣置于燒杯中，加入適量的蒸餾水使黑灰充分溶解。

步驟2:過(guò)濾并洗滌殘留固體2~3次，將濾液、洗滌液合并后完全轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加水定容。

步驟3:取20.00mL步驟2中溶液于錐形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，充分振蕩，使BaS完全轉(zhuǎn)化為S。

步驟4向錐形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

步驟5....

步驟6數(shù)據(jù)處理，計(jì)算黑灰中BaS含量。

（1）步驟2實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。

（2）步驟4到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管中液面如圖所示，此時(shí)滴定管讀數(shù)為____mL。若盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤(rùn)洗，則所測(cè)得的BaS含量將會(huì)_______(填“偏高”、“偏低"或“不變”)。

（3）為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，步驟5應(yīng)為_______________。

II.氯化鋇可用于測(cè)定煤礦酸性礦井水中硫酸鹽的含量。

（1）酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)鐵元素的存在對(duì)SO2含量(mg/L)的測(cè)定結(jié)果影響較大。請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定酸性礦井水中SO42-含量的實(shí)驗(yàn)步驟:量取一定體積的酸性礦井水，________，根據(jù)采集的數(shù)據(jù)計(jì)算廢水中SO42-含量。

(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:稀氨水、30%雙氧水、1mol/LBaCl2溶液)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式中，正確的是（ ）
A.H2SO4=H2++SO42﹣
B.Ba（OH）2=Ba2++OH ﹣
C.NaNO3=Na ++NO3﹣
D.CuSO4=Cu+2+SO4﹣2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是( )

A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，對(duì)于等質(zhì)量的SO2和CO2兩種氣體，求其下列各項(xiàng)比值。

(1)摩爾質(zhì)量比___________；

(2)密度比___________；

(3)物質(zhì)的量比___________；

(4)體積比為___________；

(5)分子數(shù)比___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】10月11日早上7點(diǎn)30分，萬(wàn)眾矚目的神舟十一號(hào)飛船發(fā)射成功．其運(yùn)載火箭點(diǎn)火后，偏二甲肼與四氧化二氮發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)：（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2 ， 該反應(yīng)中四氧化二氮屬于（ ）
A.還原劑
B.氧化劑
C.還原產(chǎn)物
D.氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容量瓶上不作標(biāo)記的是

A.刻度線(xiàn)B.容量規(guī)格

C.溫度D.溶液的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】α1和α2、c1和c2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量。下列判斷正確的是

A. α1減小，α2增大，c1、c2均增大 B. α1、α2均增大，c1、c2均增大

C. α1增大，α2減小，c1、c2均增大 D. α1減小，α2增大，c1增大，c2減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法是探索物質(zhì)世界的一把金鑰匙，下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（ ）

A.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察

B.因?yàn)榈庖兹苡诰凭�，所以常用酒精萃取碘水中的�?/span>

C.兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過(guò)分液方法分離

D.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別 NaCl 溶液和 KCl 溶液

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