Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、在常溫常壓下，11.2L N₂含有的分子數(shù)為0.5N_A
• B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO和NO₂混合氣體中所含的氮原子數(shù)目為0.1N_A
• C、71g Cl₂所含原子數(shù)為N_A
• D、23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
B．計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氣體的物質(zhì)的量，依據(jù)NO和NO₂都只含1個(gè)N解答；
C．計(jì)算71g氯氣的物質(zhì)的量，依據(jù)1mol氯氣中含2mol氯原子計(jì)算含原子的個(gè)數(shù)；
D．鈉在反應(yīng)中失去電子生成+1價(jià)鈉離子．

解答： 解：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氣體的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，NO和NO₂都只含1個(gè)N，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO和NO₂混合氣體中所含的氮原子數(shù)目為0.1N_A，故B正確；
C.71g Cl₂的物質(zhì)的量為

71g

71g/mol

=1mol，氯氣為雙原子分子，所以1mol氯氣含原子個(gè)數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D.23g鈉的物質(zhì)的量為

23g

23g/mol

=1mol，Na→Na⁺失去1個(gè)電子，所以23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為1N_A，
故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要考查質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系，標(biāo)況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．