Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、在1 L 0.2 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的數(shù)目為0.2N_A
• B、0.1 mol Na參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1 N_A
• C、電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極質(zhì)量減少64g
• D、理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L氣體時，外線路通過電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導致溶液中碳酸根離子的數(shù)目減少；
B．鈉為1價金屬，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子；
C．若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，由于粗銅中含有雜質(zhì)鐵，電解時鐵優(yōu)先放電，導致溶解的銅減少；
D．沒有告訴在標況下，題中條件無法計算11.2L氫氣的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．1 L 0.2 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.2mol，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中碳酸根離子小于0.2mol，含有CO₃^2-的數(shù)目小于0.2N_A，故A錯誤；
B．0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1 N_A，故B正確；
C．陰極得到電子數(shù)為2N_A個，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，由于粗銅中含有雜質(zhì)鐵，電解過程中鐵優(yōu)先放電，則銅失去的電子小于2mol，電解的銅的物質(zhì)的量小于1mol，質(zhì)量小于64g，故C錯誤；
D．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項D為易錯點，注意題中沒有告訴在標況下．