下列關于化學鍵的各種敘述中正確的是（　�。�
A、在離子化合物中，只存在離子鍵
B、共價化合物里，一定不存在離子鍵
C、非金屬元素之間只能形成共價鍵
D、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
考點：化學鍵
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．含有離子鍵的化合物為離子化合物；
B．只含共價鍵的化合物為共價化合物；
C．氯化銨為非金屬元素，屬于離子化合物；
D．共價鍵形成的分子也可能是非金屬單質(zhì)．
解答： 解：A．在離子化合物中，一定含有離子鍵，可以含有共價鍵，例如氫氧化鈉，故A錯誤；
B．共價化合物里，一定不存在離子鍵，故B正確；
C．非金屬元素之間可以形成離子化合物，例如氯化銨，故C錯誤；
D．由共價鍵形成的分子不一定是共價化合物，例如氫氣，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了物質(zhì)和化學鍵的關系，明確共價化合物、離子化合物的概念即可解答，注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，C為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
B、用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯；用水可區(qū)分苯、乙醇和溴苯
C、在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應
D、用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1．下面四個選項中不能達到此目的是（　�。�
A、Na+、K+、SO
 
2-
4
、Cl-
B、Cu2+、K+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
C、H+、K+、I-、Cl-
D、Mg2+、Na+、Cl-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在1 L 0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.2NA
B、0.1 mol Na參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1 NA
C、電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g
D、理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L氣體時，外線路通過電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器的使用或洗滌中正確的是（　�。�
A、滴定管只能用于滴定，不能用來量取溶液
B、用濃氨水清洗附在試管壁上的銀
C、使用酒精燈的外焰加熱溫度高
D、加熱烘干試管時，其口應向上傾斜

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)甘油（丙三醇）的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應是（　�。�
A、消去反應B、取代反應
C、氧化反應D、加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應M+N?P，如果溫度每升高10℃化學反應速率增大為原來的3倍．在10℃時完成反應10%需81min，則在30℃時完成反應10%所需的時間為（　�。�
A、27min
B、9min
C、13.5min
D、3min

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
選項XY
A溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
BI2的物質(zhì)的量H2的轉(zhuǎn)化率
CH2的濃度平衡常數(shù)K
D加入Ar的物質(zhì)的量逆反應速率
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應的離子方程式為
 
．
（2）裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是
 
．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設．
假設1：只存在SO32-； 假設2：只存在ClO-；假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（4）學習小組判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
 
．
（5）現(xiàn)限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol?L-1 H2SO4       b．酸性KMnO4溶液      c．1mol?L-1 BaCl2溶液
d．FeCl2溶液            e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量
 
（填序號），若溶液
 
（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設2成立，則反應的離子方程式為
 
．

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