（氫氧燃料電池）電解質(zhì)溶液是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）．負極：
 
正極：
 
總反應(yīng)式：
 
．
考點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專題：
分析：氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水．
解答： 解：氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)．電解質(zhì)溶液為KOH溶液時，
負極：氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，即2H2+4OH--4e-=4H2O，
正極：氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，
總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，
故答案為：2H2+4OH--4e-=4H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；2H2+O2═2H2O．
點評：本題考查考查原電池的工作原理，側(cè)重電極反應(yīng)式的書寫，注意電解質(zhì)溶液酸堿性對電極反應(yīng)式的影響，書寫電極反應(yīng)式一定要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，為易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組為“變廢為寶”，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al及少量Fe的混合物，并設(shè)計出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線．

（1）固體A、固體C的化學(xué)式分別是
 
、
 
．
（2）步驟①中與鐵有關(guān)的離子方程式為
 
；步驟①中能否用稀HCl代替H2SO4？
 
填（“能”或“否”）
（3）為了將Fe2+氧化成Fe3+且不引入雜質(zhì)，氧化劑A最好是
 
（填化學(xué)式）．
（4）步驟②的離子反應(yīng)方程式為
 
；步驟②中可通過控制H2SO4和HNO3的量，讓NO3-盡可能轉(zhuǎn)化為氣體逸出，則溶液B的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），則從溶液B獲得硫酸銅晶體的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（　�。�
A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C、H+、Al3+、OH-、NO3-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于從碘水中分離出碘單質(zhì)的實驗，下列說法正確的是（　�。�
A、可以用酒精萃取出碘單質(zhì)
B、可以用CCl4萃取出碘單質(zhì)，理由是CCl4密度比水大
C、若用CCl4萃取出碘單質(zhì)，萃取后下層液體呈紫紅色
D、若用CCl4萃取出碘單質(zhì)，萃取后無色液體層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、A在堿性條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)
B、1molA能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C、和溴水反應(yīng)時，1molA能消耗1molBr2
D、A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前市場上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯）制作的．利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的流程及反應(yīng)原理如下

（1）步驟①反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是
 
．
（2）步驟②分離的物質(zhì)A是
 
．
（3）步驟③加沸石的目的是
 
．
（4）步驟④用鹽酸酸化的方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
C、0.1mol Na完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D、0.1mol O2中含氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期7種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
AA原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等
BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C核外電子有8種不同的運動狀態(tài)
D第三周期中的半導(dǎo)體材科
E最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個電子
F第四周期中未成對電子數(shù)最多
GG3+核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿
（1）B、C、D第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：
 
．B單質(zhì)分子中，含有
 
個?鍵，
（2）如圖是E和G形成的晶體GE2最小單元“晶胞”，GE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
 
．
（3）100ml 0.1mol/L（FCl3?6H2O）水溶液，用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.01mol AgCl沉淀．則FCl3?6H2O最可能的化學(xué)式是
 
每摩爾D與A形成分子中所含的化學(xué)鍵物質(zhì)的量為
 
．
（4）D單質(zhì)的熔點
 
E單質(zhì)的熔點（填“高于”或“低于”），其原因是：
 
．
（5）G（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：G（CO）5=G（s）+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.0molPCl5充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）達平衡時，PCl3（g） 為0.4mol，如果此時再加入1.0molPCl5（g），在相同條件下再達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A、PCl5為0.6mol
B、PCl3大于0.8mol
C、再次達平衡時PCl5的體積分數(shù)比原平衡減小
D、再次達平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率比原平衡減小

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