Question

用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗． 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是

 

mL（保留一位小數(shù)）；若實驗室有10mL、20mL、50mL量筒和50mL、100mL和250mL的容量瓶，應選用

 

mL量筒和

 

 mL的容量瓶．
（2）某同學將量好的濃硫酸沿著燒杯壁緩緩地倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并不斷地用玻璃棒攪拌，冷卻后直接倒進所選的且經檢查不漏水的潔凈的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉移至容量瓶中，晃動容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加水至刻度線后立刻倒入試劑瓶貼上標簽備用．請指出上述操作中的兩處明顯錯誤：①

 

②

 

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填序號：A．偏高  B．偏低  C．無影響）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒便定容：

 

②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液：

 

（4）已知化學方程式中各反應物和生成物的系數(shù)之比等于它們的物質的量之比，那么12g的氫氧化鈉可以跟上述3.0mol/L的硫酸溶液

 

mL完全中和生成正鹽．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據所需濃硫酸的體積和“大而近”的原則來選擇合適的量筒；容量瓶的規(guī)格有100ml/250ml/500ml/1000ml，容量瓶只有一條刻度線，故只能配制與其規(guī)格相同的體積的溶液，根據“大而近”的原則來選擇合適的容量瓶；
（2）根據操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來判斷操作正誤；
（3）根據C=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．
（4）根據化學方程式中的計量數(shù)關系來求解．

解答： 解：（1）設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18mol/L×VmL=3.0mol/L×100mL
解得V=16.7mL；
根據所需濃硫酸的體積為16.7mL和“大而近”的原則，應選擇20mL的量筒；
容量瓶的規(guī)格有100ml/250ml/500ml/1000ml，容量瓶只有一條刻度線，故只能配制與其規(guī)格相同的體積的溶液，故
配制100mL的溶液應選擇100mL的容量瓶．
故答案為：16.7；20；100；
（2）在移液時應用玻璃棒引流，否則一旦溶液灑出，則需重配；定容完成后，必須將容量瓶倒轉搖勻再裝瓶，故答案為：轉移時未用玻璃棒引流（或直接倒入容量瓶中）；定容后沒有將容量瓶倒轉搖勻；
（3）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒便定容，會導致溶質損失，則濃度偏低，故選B；
②只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故選C；
（4）12gNaOH的物質的量n=

m

M

=

12g

40g/mol

=0.3mol，設若反應生成正鹽，所需的3.0mol/L的硫酸溶液的體積為VmL，則硫酸的物質的量n=CV=3mol/L×V×10^-3L=3V×10^-3mol．
根據化學方程式：
    2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
     2         1
  0.3mol    3V×10^-3mol 
可有：

2

0.3mol

=

1

3V×10-3mol

解得V=50
故答案為：50．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．