已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時生成Fe（NO3）3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（　　）
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、NH4NO3
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS2和HNO3的反應(yīng)中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等確定氮氧化物的化學(xué)式．
解答： 解：根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS2和HNO3的反應(yīng)中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，F(xiàn)eS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是1：8，
設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為1mol、8mol，
由質(zhì)量守恒可知生成1molFe（NO3）3、2molH2SO4，
則起酸作用的硝酸為3mol，所以作氧化劑的硝酸為5mol，
反應(yīng)共失去電子的物質(zhì)的量為1mol×（3-2）+2mol×[6-（-1）]=15mol，
設(shè)氮氧化物中N元素的化合價是X，則得到的電子總數(shù)=（5-x）×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化學(xué)式為NO，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確元素化合價是解本題的關(guān)鍵，注意從得失電子數(shù)目相等角度解答該題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、SO2 （g）+H2O （g）═H2SO3 （l），該過程熵值增大．
B、SO2 （g）═S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進行
C、SO2 （g）+2H2S（g）═3S（s）+H2O（l），低溫能自發(fā)進行
D、某溫度下SO2 （g）+
1
2
O2（g）═SO3（g），K=
c(SO2)?c
1
2
(O2)
c(SO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，E為含Z的最高價氧化物的水化物，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
（1）A的電子式為
 
．Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；X在周期表的位置
 
．
（2）A和E反應(yīng)生成G，C與G中都含有
 
（填化學(xué)鍵的類型）．                       
（3）反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol，則被氧化的A為
 
mol．
（4）科學(xué)家發(fā)明了使ZX 3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質(zhì)溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應(yīng)式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法正確的是
 

A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol
B．ClO3-的生成是由于氯氣的量的多少引起的
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
D．在酸性條件下ClO-和ClO3-可生成Cl2
（2）Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2++4Br-+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl-
B、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉可能發(fā)生：4Fe2++4Na2O2+6H20=4Fe（OH）3↓+8Na+
C、Fe3O4 溶于足量氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D、向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）：3CO2+5OH-═2 CO32-+HCO3-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等量的小蘇打用①煅燒法或②與足量稀鹽酸反應(yīng)，兩種方法得到CO2的量（　�。�
A、相等
B、①法是②法的2倍
C、①法是②法的
1
2
D、①法是②法的
1
3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A、大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗． 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
mL（保留一位小數(shù)）；若實驗室有10mL、20mL、50mL量筒和50mL、100mL和250mL的容量瓶，應(yīng)選用
 
mL量筒和
 
 mL的容量瓶．
（2）某同學(xué)將量好的濃硫酸沿著燒杯壁緩緩地倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并不斷地用玻璃棒攪拌，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的潔凈的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，晃動容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加水至刻度線后立刻倒入試劑瓶貼上標(biāo)簽備用．請指出上述操作中的兩處明顯錯誤：①
 
②
 

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填序號：A．偏高  B．偏低  C．無影響）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒便定容：
 

②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液：
 

（4）已知化學(xué)方程式中各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比，那么12g的氫氧化鈉可以跟上述3.0mol/L的硫酸溶液
 
mL完全中和生成正鹽．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案