Question

（1）將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法正確的是

 

A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol
B．ClO₃^-的生成是由于氯氣的量的多少引起的
C．反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
D．在酸性條件下ClO^-和ClO₃^-可生成Cl₂
（2）Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：（1）氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n（Cl^-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol；
（2）Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，S元素化合價由-

2

x

升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，列方程計算x的值．

解答： 解：（1）氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n（Cl^-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，
A．通過以上分析知，氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol，故A錯誤；
B．根據(jù)圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應是放熱反應，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應生成氯酸鉀，所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n（Cl^-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為021mol．故C正確；
D．ClO^-中Cl元素的化合價是+1價，ClO₃^-中Cl元素的化合價是+5價，因此兩者反應不可能生成Cl₂，故D錯誤；
故答案為：C；
（2）Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，S元素化合價由-

2

x

升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
x×[6-（-

2

x

）]=16×[1-（-1）]
解得：x=5
故答案為：5．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意元素化合價的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，從元素化合價的角度解答該類題目，難度不大．