等量的小蘇打用①煅燒法或②與足量稀鹽酸反應(yīng)，兩種方法得到CO2的量（　�。�
A、相等
B、①法是②法的2倍
C、①法是②法的
1
2
D、①法是②法的
1
3
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)小蘇打①煅燒法②與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算分析．
解答： 解：小蘇打①煅燒法的方程式為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；②與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；根據(jù)方程式不難看出，②與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳是①煅燒法生成的2倍，或者①法是②法的
1
2
，故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混和物的分離，可用溶解-過濾-蒸發(fā)操作的是（　�。�
A、混有泥沙的粗鹽
B、水和酒精
C、四氯化碳和水
D、鐵粉和鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常情況下，微粒A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D．假定B的水溶液（B?H2O）和鹽酸充分反應(yīng)后的溶液為E．請(qǐng)用有關(guān)的化學(xué)式或微粒符號(hào)填空：
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：
 
；B：
 
； C：
 
；D：
 
．
（2）若E溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)中包含的化學(xué)鍵類型是：
 
，
 
．電子式為：
 
．該溶液中有關(guān)離子濃度的大小為：
 
．
（3）若E溶液是由體積相等的稀鹽酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
 
c（B?H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前鹽酸中c（H+）和B?H2O中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）
 
c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe（NO3）3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（　�。�
①Al（OH）3�、贏l2O3　③Al�、躈aHCO3�、軲g（OH）2．
A、①③④⑤B、①②③④⑤
C、①②③④D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B、0.1mol?L-1Na2CO3 溶液：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、0.1mol?L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D、由水電離的c（H+）=1.0×10-9 mol?L-1溶液：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2和O2混合氣的體積約是
 
L；
（2）4.5g水與
 
g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是
 
，其中氫原子數(shù)之比是
 
；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的SO2的物質(zhì)的量
 
mol、質(zhì)量
 
g，其所含原子的總數(shù)是
 
個(gè)；
（4）128gO2含
 
個(gè)O2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
L；
（5）等物質(zhì)的量O2和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為
 
，所含的氧原子數(shù)之比為
 
，所含的質(zhì)量之比為
 
；
（6）
 
molH2SO4分子與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用KClO3和濃HCl來制Cl2：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為
 
，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

巳知：RCH2Cl+NaOH→RCH2OH+NaCl

有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料的溶劑，它們的分子量相等．可以用下列方法合成．

（1）寫出有機(jī)物的名稱
                  
 
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A+C→E：
 

②CH2=CH2
H2O
催化劑
D
 

（3）E和F的相互關(guān)系是
 

A、同一種物質(zhì)    B、同一類物質(zhì)    C、同系物    D、同分異構(gòu)體．

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