常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是

A、C CuO FeO B、（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl

C、Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 D、AgNO3 KNO3 Na2CO3

C

【解析】

試題分析：A、可以用鹽酸鑒別，碳與鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與鹽酸反應(yīng)溶液顯藍(lán)色，氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)，溶液顯淺綠色，A錯(cuò)誤；B、可以用氫氧化鋇檢驗(yàn)，能與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀且同時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是硫酸銨，只產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鉀。只產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是氯化銨，B錯(cuò)誤；C、三種碳酸鹽只用一種試劑不能鑒別，C正確；D、可以用鹽酸鑒別，產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀，不反應(yīng)的是硝酸鉀，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的是碳酸鈉，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)鑒別

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

分別放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其腐蝕速率由快到慢的順序是

A.④＞③＞②＞① B.③＞①＞②＞④

C.④＞③＞①＞② D.②＞③＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示，則M元素位于周期表的第____族；

II．圖B折線(xiàn)c可以表達(dá)出第_________族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)a和b，你認(rèn)為正確的是：__________（填“a”或“b”）；

III．部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是(至少寫(xiě)2條)：____________________；

（2）COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取________雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有______(填字母)：

a．2個(gè)σ鍵

b．2個(gè)π鍵

c．1個(gè)σ鍵．1個(gè)π鍵；

（3）金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，試回答：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為_(kāi)_______________________________；

II．已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；

b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3，

則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粉后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+，某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A、該原電池的正極反應(yīng)是Zn-2e-＝Zn2+

B、Pt電極表面生成大量氣泡

C、生成的Fe2+通過(guò)鹽橋可以和鋅直接反應(yīng)生成Fe

D、左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＜0）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X,Y,Z，其中X,Y位于同一主族，Y,Z 位于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，下列比較正確的是

A、元素非金屬性：Z＞Y＞X B、最高價(jià)氧化物水化物酸性：Z＞Y

C、原子半徑：Z＜Y＜X D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染：2 CO(g) + SO2(g) 2 CO2(g) + S(s) △H=－a kJ·mol－1(a>0)，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)投入2 mol CO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為a kJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2 的轉(zhuǎn)化率

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成2 molCO2的同時(shí)，消耗1mol SO2，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法不正確的是

A．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里

B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用

C．常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)

D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘述中正確的是：

A．可逆反應(yīng)：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H＋達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如上圖一

B．可逆反應(yīng)Co(H2O)62+(粉紅色)+4Cl－CoCl42- (藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如上圖二

C．可逆反應(yīng)：2NO2 N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如上圖三

D．可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如上圖四

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