分別放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其腐蝕速率由快到慢的順序是

A.④＞③＞②＞① B.③＞①＞②＞④

C.④＞③＞①＞② D.②＞③＞④＞①

B

【解析】

試題分析：金屬腐蝕的快慢：電解池的陽極＞原電池的負極＞化學腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極，因此B正確。

考點：考查金屬腐蝕的快慢及電化學原理。

練習冊系列答案
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A．250mol B．500mol C．8kg D．16kg

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除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和方法都正確的是

選項

物質

試劑

方法

A

SiO2(Al2O3)

氫氧化鈉溶液

過濾

B

AlCl3(MgCl2)

氫氧化鈉溶液

過濾

C

CO2(SO2)

飽和碳酸氫鈉溶液

洗氣

D

乙醇（水）

汽油

萃取、分液

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汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負極

B．負極的電極反應式為：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓

C．PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時，溶液酸性增強

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A．2500 B．100 C．0.02 D．0.001

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下列說法正確的是

A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行 B．凡是放熱反應都是自發(fā)的

C．自發(fā)反應都是熵增大的反應 D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應

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A.乙池中溶液的pH變大 B.E處通入H2，C處有O2放出

C.甲池中陰極區(qū)只有苯被還原 D.導線中共傳導11.2mol電子

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①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應，下列說法正確的是

A．上圖表示反應①中的能量變化

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) Δ?H＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

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