Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是

A．上圖表示反應(yīng)①中的能量變化

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) Δ?H＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于生成物的總能量，與題給圖像不符，錯誤；B、根據(jù)蓋斯定律：（②—①）×2得2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ，ΔH＝－483.8 kJ/mol ，正確；C、沒有明確乙醇和水的狀態(tài)，無法確定1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量，錯誤； D、根據(jù)反應(yīng)題給反應(yīng)知CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，錯誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化。