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6．常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．常溫下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-
D．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

分析 A．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性；
B．常溫下pH=12的溶液，顯堿性；
C．離子之間結合生成絡離子，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．加入鋁粉生成H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．

解答 解：A．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應不能共存，故A錯誤；
B．常溫下pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C錯誤；
D．加入鋁粉生成H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg2+、HCO3-，酸溶液中不能大量存在HCO3-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應及離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在120℃時，將1L乙烯、2L甲烷和20L氧氣混合點燃，完全燃燒后，恢復到原來的溫度，所得氣體的體積是（　�。�
A．17LB．20LC．21LD．23L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于硝酸參加反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++2H++$NO_3^-$═3Fe3++NO↑+H2O
D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2$NO_3^-$═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．常溫下醋酸易揮發(fā)
B．醋酸能與水以任意比互溶
C．常溫下0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
D．10mL0.1mol/L的醋酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．根據要求回答下列問題：
一氧化碳被廣泛應用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)．
（1）高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：
4CO（g）+Fe3O4（s）=4CO2（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol-1
CO（g）+3Fe2O3（s）=CO2（g）+2Fe3O4（s）△H=b kJ•mol-1
反應3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）的△H=$\frac{（2a+b）}{3}$kJ•mol-1
（用含a、b 的代數式表示）．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
在工業(yè)生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（已知硝酸的還原產物是NH4NO3）．在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示．則：
（1）原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為：0.5mol．
（2）B與A的差值為：0.05mol．
（3）寫出DE段的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
（4）鐵粉和鋁粉的混合物中鐵粉與鋁粉的物質的量之比為：5：3．
（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：
CrO42- $→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72- $→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+ $→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：
2CrO42- （黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）不能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是ab．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同      b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）      c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原0.1mol Cr2O72-離子，需要0.6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，若將溶液的pH調至5，則溶液中c（Cr3+）將降至10-5mol/L．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為提供還原劑Fe2+；該電極上的反應式為Fe-2e-═Fe2+；溶液中Cr2O72-被還原的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-═H2↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗現象和結論都正確的是（　　）
選項實驗操作現象結論
A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性
B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多HA是強酸
C灼燒某白色粉末火焰呈黃色白色粉末中含有Na+，無K+
D將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成證明非金屬性S＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某調香劑的化學式為 C12H14O2，該調香劑廣泛用于香精．某實驗室科技人員設計了下列合成路線來合成該調香劑：

試回答下列問題：
（1）B物質的分子式為C5H12O2，在核磁共振氫譜中能呈現6種峰．
（2）D物質的官能團名稱是羧基、碳碳雙鍵．
（3）上述合成路線中屬于取代反應的是②⑤⑥（填編號）；
（4）寫出反應③、⑥的化學方程式：③+O2 $→_{△}^{催化劑}$+H2O⑥
（5）F有多種同分異構體，符合下列條件同分異構體共有18種，寫出其中一種的結構簡式．
 ①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③兩個取代基上碳原子數目相同，且均含有一種官能團．

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