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14.下列事實能說明醋酸是弱酸的是( �。�
A.常溫下醋酸易揮發(fā)
B.醋酸能與水以任意比互溶
C.常溫下0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
D.10mL0.1mol/L的醋酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應

分析 根據弱電解質的電離是不完全的,酸的溶解性、揮發(fā)性及酸的通性無法確定酸電離的程度,弱酸對應的強堿鹽,能夠水解,常溫下pH大于7,據此判斷.

解答 解:A.酸的揮發(fā)性與酸性強弱無關,故A錯誤;
B.酸性強弱與溶解性無關,故B 錯誤;
C.常溫下0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9,說明醋酸鈉水解,醋酸為弱酸,故C正確;
D.無論醋酸是強酸還是弱酸,1mol醋酸中和1mol氫氧化鈉,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了強弱電解質的判斷,強弱電解質的本質區(qū)別是“電離程度”,弱酸對應強堿鹽能夠水解,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價-4,+4-2-1,+7+3
其它常溫下該單質為黃色固體無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色其氧化物可做耐火材料
(1)Q在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族.基態(tài)Q原子的價電子排布圖為
(2)X的氫化物的VSEPR模型為四面體.屬于極性 (填“極性”或“非極性”)分子.
(3)根據表中數據推測,Y的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm小于0.143nm.
(4)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物,且甲+乙→丙十水.若丙的水溶液呈堿性,則丙的化學式是NaAlO2
(5)M的氫化物是常見溶劑,白色硫酸銅粉末溶解于其中能形成藍色溶液,請解釋原因:銅離子結合水分子變成水合銅離子.
(6)Z晶體的原子堆積模型為體心立方堆積,設Z原子半徑為r cm,則Z晶體的密度為2×23NA4r33g/cm3(寫出表達式,假設阿伏加德羅常數為NA).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是( �。�
A.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
B.標準狀況下,11.2 LSO3含有的分子數目為0.5 NA
C.7.8gNa2O2所含的離子數為0.4NA
D.11.2LCl2完全溶于NaOH溶液,電子轉移數為0.5 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列屬于物理變化的是(  )
A.糧食釀酒B.食物變質C.冰雪消融D.石油裂解

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知在1×105 Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是(  )
A.H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=+242 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-484 kJ/mol
C.H2O(g)═H2(g)+12O2(g)△H=+242 kJ/molD.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+484 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.把0.2mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中,下列微粒的物質的量濃度的關系不正確的是( �。�
A.c(Cl-)=c(NH3•H2O)+c(NH4+
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+
D.c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.常溫下,在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( �。�
A.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
B.常溫下pH=12的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
C.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液:H+、Al3+、I-、SCN-
D.加入鋁粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.某一元芳香酯G可作食用香料,它的合成路線之一如圖所示,A是烯烴,其相對分子質量為56;D分子的核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積之比為6:1:1;E能與銀氨溶液反應,F分子中無甲基,1molE和1molF分別完全燃燒時,F生成的水比E的多2mol
已知R-CH=CH2B2H6H2O2/OHRCH2CH2OH
回答下列問題:
(1)用系統命名法命名B的名稱為2-甲基-1-丙醇,E中官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基;
(2)A的結構簡式是(CH32CH=CH2,若在實驗中只用一種試劑及必要的反應條件鑒別B、C、D,則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液;
(3)D與F反應的化學方程式為(CH32CHCOOH+?+H2O;該反應的反應類型為酯化反應或取代反應
(4)滿足下列條件的F的同分異構體有13種
①能與NaOH溶液反應②分子中有2個-CH3
其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列反應中,屬于加成反應的是( �。�
A.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.

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