16．醋酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）約為0.01 mol•L-1
B．醋酸能與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．醋酸的導電性比鹽酸溶液的弱
D．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好與10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反應

分析 在水溶液里部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，可以根據(jù)其電離程度或其強堿鹽的酸堿性判斷酸的強弱．

解答 解：A、氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸不完全電離，存在電離平衡，所以能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確；
B、醋酸能與NaHCO3溶液反應放出CO2，說明醋酸的酸性比碳酸強，但是不能說明醋酸為弱酸，故B錯誤；
C、溶液的導電能力與離子濃度的大小有關，與電解質(zhì)的強弱無關，醋酸的濃度較大，而鹽酸的濃度很小時，醋酸的導電性也會比鹽酸強，故C錯誤；
D、物質(zhì)的量相等的鹽酸和醋酸中和堿的能力相同，與酸的強弱無關，所以不能說明醋酸為弱酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)強弱的判斷，電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，題目難度不大，注意把握電解質(zhì)強弱判斷的角度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸．（用a、b、c填空）
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（3）當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，下頁圖是醫(yī)院給病人輸液時使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的標簽．某學生欲在實驗室中配制500mL該葡萄糖注射液．
現(xiàn)在有實驗用品：葡萄糖晶體（摩爾質(zhì)量：180g/mol）、蒸餾水、燒杯、容量瓶（500mL）、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）還缺少的儀器有托盤天平、玻璃棒；
（2）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是A；
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準葡萄糖注射液潤洗
C．配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
（3）實驗中需取用晶體的質(zhì)量為27 g，物質(zhì)的量濃度_0.3 mol/L_；
（4）配制該溶液時，下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是B．
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶         B．定容時俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥             D．定容時液面超過了刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）某飯店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食鹽、③牛肉、④牛肉做法大全“花生油．請回答：
①富含油脂的是④（填序號，下同）．   ②富含淀粉的是①．
③富含蛋白質(zhì)的是③．                ④屬于調(diào)味劑的是②．
（2）化學與生產(chǎn)、生活密切相關．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）酒精殺菌消毒利用的是使蛋白質(zhì)鹽析的原理．錯
（2）減少汽車尾氣污染是改善城市大氣質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)．對
（3）向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的量．對
（4）微量元素對于維持生命活動、促進健康生長有極其重要的作用．對．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．過氧化鈉（化學式為Na2O2）可用在呼吸面具中作為氧氣來源．Na2O2能跟CO2反應生成O2和另一種固體化合物（用X表示）；它也能跟H2O反應生成O2，化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．以下是某興趣小組進行的探究活動．
（1）利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題．

①實驗室制取CO2的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的實驗現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁．
③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的氧氣密度比空氣的大，氧氣有助燃性性質(zhì)．
④若A裝置產(chǎn)生的CO2中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO2能否與Na2O2反應生成O2，以上實驗裝置應如何改進在A、B裝置之間增加氣體干燥裝置
（2）為探究X是哪種物質(zhì)及其有關性質(zhì)，同學們進行了如下分析和實驗．
①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種．通過對物質(zhì)組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是Na2O2和CO2都不含氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二者反應后不可能生成含氫元素的酸或堿．
②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2CO3．以下是他們設計的有關Na2CO3性質(zhì)的探究實驗，將下表填寫完整．
    實驗操作    現(xiàn)  象    有關的化學方程式
實驗一：取少量固體樣品，滴加稀鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生
澄清石灰水變渾濁		Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
實驗二：取少量固體樣品，
加水配成溶液，滴加適量的氯化鈣或
氯化鋇等 溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等
（3）7.8g過氧化鈉與足量的水反應，生成氧氣的質(zhì)量是多少？若反應后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．25℃時，由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
C．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42-、Al3+
D．常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，R離子核內(nèi)中子數(shù)為y個，核外電子數(shù)為z個，則該同位素的符號應表示為（　　）
A．${\;}_{x}^{y}$RB．${\;}_{z}^{y+x}$RC．${\;}_{x+z}^{y}$RD．${\;}_{x+z}^{y+x+z}$R

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，發(fā)生消去反應生成的烯烴只有一種的是（　　）
A．2-丁醇B．2-甲基-2丙醇C．甲醇D．2-甲基-2-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中，滴加NaOH溶液至過量，如圖
（1）寫出各段離子方程式：
OA：H++OH-═H2O；
AB：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓；
BC：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為1：1圖中AE：EF=5：1．

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