5．下列物質(zhì)中，發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是（　�。�
A．2-丁醇B．2-甲基-2丙醇C．甲醇D．2-甲基-2-丁醇

分析 選項中均為醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴，則消去方式只有一種或醇的結(jié)構(gòu)對稱，以此來解答．

解答 解：A.2-丁醇發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯或2-丁烯，故A不選；
B.2-甲基-2丙醇中發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基-丙烯，故B選；
C．甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C不選；
D.2-甲基-2-丁醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基-1-丁烯或2-甲基-2-丁烯，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.005mol鎂粉充分反應(yīng)后，圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．醋酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）約為0.01 mol•L-1
B．醋酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
D．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好與10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補(bǔ)藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計了以下下實驗檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-?[Fe（SCN）]2+．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的原因可能是（填編號）B、C．
A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+）．
（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配  制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是C（填序號）．
A．蒸餾水         B．稀鹽酸             C．稀硫酸                D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A是一種氣態(tài)烴．完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．A的相對分子質(zhì)量小于30．在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀．（反應(yīng)條件未寫出）

又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是羥基、羧基（填名稱）．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，④取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列五種物質(zhì)：①甲醇  ②甲醛  ③甲酸  ④甲酸甲酯  ⑤苯甲酸甲酯，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有（　�。�
A．一種B．二種C．三種D．四種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則表示的是

A、VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

B、1L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

C、1mol該氣體的體積（以L為單位）

D、1L該氣體中所含的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為8；E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g•cm-3，其晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L•mol-1，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L-1，則此時Q的組成為Al2Cl6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從10-14增加到10-12．
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：999．
（3）25℃時，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1：10：1010：109．
（4）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是②（填序號）．
①0.1mol•L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.1mol•L-1的KCl             ④0.1mol•L-1的NaHCO3
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯酸性（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A（填序號）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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同步練習(xí)冊答案