14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H2CO3B．沸點(diǎn)：CBr4＞CCl4
C．堿性：Al（OH）3＞NaOHD．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體分子量越大熔點(diǎn)越高；
C．元素的金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性S大于C，故酸性H2SO4＞H2CO3，故A正確；
B．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Al，故堿性NaOH＞Al（OH）3，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl，熱穩(wěn)定性HF＞HCl，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律的應(yīng)用，應(yīng)注意的是元素非金屬性和金屬性的強(qiáng)弱比較的方法，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）2•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
綠礬$→_{酸性介質(zhì)}^{NaClO_{3}}$   $\stackrel{水解、聚合}{→}$  $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS
取5.39g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀8.155g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.000g．確定該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式．（寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．FeC13溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2
B．1mol•L-1NaA1O2溶液和4 mol•L-1HCl溶液等體積混合：AlO2++4H+═Al3++2H2O
C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4：3S2O32-+2H+═4S↓+2SO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：
（1）某處碳循環(huán)如圖1所示，CaCO3轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-．
（2）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，無機(jī)碳在濃液中以4種形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①CO2（g）+H2O?H2CO3  K=10-2.8
②H2CO3?H++HCO3-  K1=10-3.5，
③HCO3-?H++CO32-  K2=10-10.3，
若溶液中．c（CO2）=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則溶液pH=5.65．
 （3）某化學(xué)小組為了測(cè)量湖水中無機(jī)碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V（CO2）隨V （鹽酸）變化關(guān)系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（不用寫出H+），湖水中無機(jī)碳的濃度為0.01mol/L．
（4）一定條件下，CO2和H2O可以轉(zhuǎn)化為CO和H2，通過反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）制備甲醇，若起始時(shí)在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率a （CO）隨T、P的變化關(guān)系如圖4所示．

①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②該反應(yīng)在195℃、P2條件下達(dá)到平衡后，c（H2）=0.5mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4．
③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
（5）用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖3，則a電極的反應(yīng)方程式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．
制備純氯氣		B．
探究X、Y金屬活潑性強(qiáng)弱
C．
證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)		D．
制備無水氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．5：1B．1：5C．6：1D．1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�
A．銅粉加入硝酸中B．溴化亞鐵溶液中通氯氣
C．AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說法正確的是（　　）
A．都易溶于水B．苯易于液溴發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙酸溶液的pH小于7D．乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對(duì)于100mL0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：（　　）
①升高溫度；                                 ②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；
③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量鐵粉代替鐵片；
⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液．
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②④⑤

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