16．對于100mL0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：（　　）
①升高溫度；                                 ②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；
③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量鐵粉代替鐵片；
⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液．
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②④⑤

分析 若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應，注意加入濃硫酸的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：①適當升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快，故正確；
②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶酸，酸的濃度增大，反應速率加快，故正確；
③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液，酸的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；
④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應速率加快，故正確；
⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應速率，故錯誤；
綜上所述，①②④正確；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握接觸面積、溫度、濃度等對反應速率的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關性質(zhì)的比較，錯誤的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H2CO3B．沸點：CBr4＞CCl4
C．堿性：Al（OH）3＞NaOHD．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100ml恰好與150mlH2化合成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1：1，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為51.5g•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．某溫度下，在100g水中加入50g NaCl固體，攪拌使其充分溶解后過濾，得到136g濾液，則（　　）
A．濾液為NaCl飽和溶液B．濾液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為36%
C．該溫度下，NaCl的溶解度為50gD．該溫度下，NaCl的溶解度為36g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于銨鹽的敘述：
①銨鹽是易溶于水的晶體                 ②銨鹽中的氮元素均為-3價
③銨鹽受熱易分解                           ④銨鹽只能跟堿反應
⑤銨態(tài)氮肥不宜跟草木灰混合施用   ⑥銨鹽都能與酸反應，
其中正確的是（　　）
A．①②③④⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．中學化學中所學很多“規(guī)律”都有其特定的使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　　）
A．根據(jù)周期元素的原子半徑變化趨勢，推出Al的半徑比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)同主族元素化學性質(zhì)相似規(guī)律，推出Li在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物是Li2O2
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入Na2SiO3溶液中能生成H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的是（　�。�
A．原子半徑Na＞Mg＞Al
B．堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3
C．陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
D．Na與冷水劇烈反應，Mg與冷水反應微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應，鎂粉比鋁粉反應劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W四種短周期元素，化合物XZ可刻蝕玻璃，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W+與Z的簡單離子有相同的電子層排布．下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
B．W與另外三種元素均可形成離子鍵
C．簡單離子半徑：W＞Y＞Z
D．W和Y可形成陰陽離子個數(shù)比是1：1的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某物質(zhì)的球棍模型如圖所示，關于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為   
B．該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應
C．該物質(zhì)既可以與強酸反應，但不可以與強堿反應
D．該物質(zhì)不可以聚合成高分子物質(zhì)

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