Question

8．不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的是（　　）

• A． 原子半徑Na＞Mg＞Al
• B． 堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al （OH）₃
• C． 陽離子的氧化性Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺
• D． Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水反應(yīng)微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈

Answer 1

分析 利用金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、失去電子的難易程度、金屬對應(yīng)陽離子的氧化性、與水或酸反應(yīng)的難易程度、金屬的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性等來比較金屬性的強弱．

解答 解：A．元素金屬性強弱與原子半徑無關(guān)，所以不能根據(jù)原子半徑判斷金屬性強弱，故A錯誤；
B．根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性可以判斷元素金屬性的強弱，堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al （OH）₃，能說明金屬性Na＞Mg＞Al，故B正確；
C．陽離子的氧化性越弱，其元素的金屬性越強，陽離子的氧化性Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，能說明金屬性Na＞Mg＞Al，故C正確；
D．Na能與冷水反應(yīng)，Mg與冷水反應(yīng)微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈，能說明金屬性Na＞Mg＞Al，故D正確．
故選：A．

點評 本題考查學(xué)生判斷金屬性強弱的依據(jù)，熟悉金屬性比較的常見方法即可解答，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．