18．下列關(guān)于烴性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．乙烯可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯
B．溴乙烷可以通過(guò)乙烯與溴化氫加成得到，也可以通過(guò)乙烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)制備
C．區(qū)分甲苯和苯可以使用酸性高錳酸鉀溶液，也可以用溴的四氯化碳溶液
D．鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是可以加足量溴的四氯化碳溶液，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

分析 A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
B．乙烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜；
C．甲苯能被高錳酸鉀氧化，苯不能，且二者均與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)；
D．加足量溴的四氯化碳溶液與己烯反應(yīng)，再加入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀可氧化甲苯．

解答 解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯，應(yīng)選溴水、洗氣，故A錯(cuò)誤；
B．乙烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，不能制備溴乙烷，應(yīng)通過(guò)乙烯與溴化氫加成得到溴乙烷，故B錯(cuò)誤；
C．甲苯能被高錳酸鉀氧化，苯不能，且二者均與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)，則區(qū)分甲苯和苯可以使用酸性高錳酸鉀溶液，不能用溴的四氯化碳溶液，故C錯(cuò)誤；
D．碳碳雙鍵、甲苯均能被高錳酸鉀氧化，則先加足量溴的四氯化碳溶液與己烯反應(yīng)，再加入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀可氧化甲苯，可鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的鑒別、除雜等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．不能說(shuō)明金屬性Na＞Mg＞Al的是（　�。�
A．原子半徑Na＞Mg＞Al
B．堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3
C．陽(yáng)離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
D．Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水反應(yīng)微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有條件的注明條件）并標(biāo)明反應(yīng)類型
①向苯酚溶液中加入足量濃溴水的反應(yīng)：，取代反應(yīng)
②乙醛的銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，氧化反應(yīng)
③寫出丙醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，氧化反應(yīng)
④實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某物質(zhì)的球棍模型如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   
B．該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)
C．該物質(zhì)既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，但不可以與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．該物質(zhì)不可以聚合成高分子物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH
B．X能與糠醛（        ）發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．1 mol X與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2
D．1 mol X最多能與9 mol氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽
B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-═H2O+CO32-，則E一定能還原CuO
C．若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為NaOH
D．若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：氫氣和氧氣的混合氣體遇火星即發(fā)生爆炸，生成水；水在1 000℃以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣．試回答下列問(wèn)題：
（1）氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，氫氣和氧氣的總能量大于（填“大于”或“小于”）水的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）水在高溫下分解的反應(yīng)為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．電解水的過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程．
（3）下列正確的是：③④⑤⑨
①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；
②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生；
③一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大��；
④有的吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生
⑤NH4Cl中含有離子鍵也有共價(jià)鍵
⑥鈉與不反應(yīng)是吸熱反應(yīng)⑥濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)
⑦氯化鈉溶于水不但斷裂離子鍵，也有新鍵的形成
⑧反應(yīng)物總鍵能大于生成物的總鍵能則一定是放熱反應(yīng)
⑨按化學(xué)鍵類型可以將化合物分為離子化合物與共價(jià)化合物
⑩含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的一定是共價(jià)化合物．
（4）判斷下列物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型及化合物的類型
①Na2O2②He③NaOH④N2⑤MgCl2⑥NH3⑦H2O⑧Cl2⑨NaF
只含有離子鍵的是⑤⑨，只含有共價(jià)鍵的是④⑥⑦⑧，是離子化合物的是①③⑤⑨是共價(jià)化合物的是⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金維生素”．工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如圖1：

已知：V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和（VO2）2SO4均為易溶物
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①前，粉碎的目的是增大固液接觸面積，加快浸出速率，提高浸出率
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
（3）步驟③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（HA表示有機(jī)萃取劑）：VOSO4 （水層）+2HA（有機(jī)層）?VOA2（有機(jī)層）+H2SO4（水層）
步驟③的操作名稱為萃取、分液
步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸使平衡向左移動(dòng)，使VOSO4進(jìn)入水層
（4）V2O5可用金屬（如Ca、Al）熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學(xué)方程式為3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3
（5）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖，電池放電時(shí)，左槽溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，寫出其電極反應(yīng)VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列分子中所有碳原子肯定不在同一平面上的是（　�。�
A．B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CHCH2CH3D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案