16．請(qǐng)仔細(xì)看圖，

根據(jù)蓋斯定律，△H4=△H1-△H2+△H3  （用△H1、△H2、△H3表示）

分析 根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等）及其正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相同符號(hào)相反分析．

解答 解：由圖可知，4molH（g）+2molO（g）=2molH2O（g）△H2，又正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相同符號(hào)相反，所以2molH2O（g）=4molH（g）+2molO（g）-△H2
根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的，所以△H1-△H2+△H3=△H4；
故答案為：△H1-△H2+△H3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的含義，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液此空不填，在Fe極附近顯紅色．丙池中盛有100mL3.00mol•L-1的CuSO4溶液．試回答下列問題：
（1）在電源中，B電極為   極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為  極．
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生  反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問甲裝置中，鐵電極此空不填上產(chǎn)生的氣體此空不填在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224L．
（4）在丙裝置中，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（5）在此過程中，若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)，理論上在乙池中精銅增加了38.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．為了達(dá)到表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
A．氯化鋇溶液
B．將溶液滴在pH試紙上
C．加入Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．加入足量鐵粉，過濾
E．硫氰酸鉀（KSCN）溶液
實(shí)驗(yàn)要求選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)
（1）證明粗鹽中含有少量CaCl2
（2）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
（3）檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)
（4）證明某地雨水溶液呈酸性
（5）除去FeCl2溶液中的少量FeCl31

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多
C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，HNO3是氧化劑；Cu是還原劑；Cu元素被氧化；N元素被還原；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．書寫①Fe2（SO4）3 和②NaHCO3的電離方程式：
①Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，②NaHCO3═Na++HCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．
寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．
在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生
反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1小于P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6．（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4 和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度高于250℃時(shí)，催化劑的活性降低，使催化效率下降．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大CO2的濃度或及時(shí)分離出乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．一定條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中通入N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
達(dá)到平衡后，容器的體積為4L，試回答下列問題：
（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）達(dá)到平衡后，若其他條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應(yīng)方向（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)將不變．
（3）達(dá)到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣（He），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）在三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)ω隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列說法正確的是b（填序號(hào)）
a．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2

（5）常壓下，把H2和He稀釋的N2分別通入一個(gè)570℃的電解池裝置（如圖2），H2和N2可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖中黑細(xì)點(diǎn)）能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)為N2+6H++6e-═2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．金屬及其化合物知識(shí)在中學(xué)化學(xué)中比較重要．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Sn2+＞Fe2+＞Ce3+；一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72- 和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．
（2）將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判斷合理的是C
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．稀HNO3 在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
C．反應(yīng)中每生成0.2mol 還原產(chǎn)物，有0.6mol 電子轉(zhuǎn)移
D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化
（3）Fe3O4按照氧化物的形式可表示為FeO•Fe2O3，若將其看做一種鹽可表示為Fe（FeO2）2[鐵酸亞鐵]．試根據(jù)化合價(jià)規(guī)則對(duì)Pb3O4用上述形式表示組成，其氧化物的形式應(yīng)為2PbO•PbO2，其鹽的形式應(yīng)為Pb2PbO4．（已知鉛的化合價(jià)有+2價(jià)、+4價(jià)）
（4）已知鉛的+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的，鉛的+4價(jià)化合物具有較強(qiáng)的氧化性．Pb3O4與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)．試寫出Pb3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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同步練習(xí)冊(cè)答案