1．書寫①Fe2（SO4）3 和②NaHCO3的電離方程式：
①Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，②NaHCO3═Na++HCO3．

分析 ①硫酸鐵強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鐵離子和硫酸根離子；
②碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子．

解答 解：①硫酸鐵強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鐵離子和硫酸根離子，F(xiàn)e2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
②碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案為：NaHCO3═Na++HCO3．

點評 本題考查電離方程式的書寫，注意原子團的書寫及電離方程式應遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．寫出圖中序號①～②儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72-和CrO42-工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{Ⅰ轉(zhuǎn)化}$Cr2O72-$\frac{F{e}^{2+}}{Ⅱ還原}$Cr3+$\frac{O{H}^{-}}{Ⅲ沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
②根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，設計如右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6，圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③第Ⅱ步反應的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應的化學方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)用18mol/L的濃H2SO4來配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有②⑥（填代號），還缺少的儀器是100ml容量瓶．
（2）經(jīng)計算，需量取濃H2SO4的體積為19.6 mL．
（3）配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切．
②用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是重新配制（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸       
D．重新配制
（4）配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是be．
a．轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出      b．定容時俯視刻度線
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥   d．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線
e．稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移定容
（5）圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．請仔細看圖，

根據(jù)蓋斯定律，△H4=△H1-△H2+△H3  （用△H1、△H2、△H3表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．Fe（OH）3膠體的說法，正確的是（　�。�
A．用丁達爾效應分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
B．Fe（OH）3膠體的膠粒帶正電荷，通電時膠粒向直流電源的負極移動，這種現(xiàn)象稱為電泳
C．向沸騰蒸餾水逐滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明紅褐色時即得到Fe（OH）3膠體
D．向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加FeCl3飽和溶液，邊用玻璃棒攪動，然后繼續(xù)煮沸，制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2△H2＜0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
請回答下列問題：
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
的 平 衡 常 數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用 K 1、K 2 表示）．
（2 ）若反應Ⅰ在絕熱密閉容器中進行，實驗測得NO2（ g ）的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖如圖所示，t3 ～t 4 時刻，NO2（g）的轉(zhuǎn)化率 （NO2%）降低的原因是因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，隨著反應的進行，體系的溫度會升高，故再次達平衡時的轉(zhuǎn)化率會降低．
（3 ）若反應Ⅱ在恒溫、恒容條件下進行，下列能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是AD．
A．容器內(nèi)壓強不再變化
B．n （ ClNO ）=n （ NO ）
C．混合氣體密度不變
D．υ 正 （ NO ）=υ 逆 （ ClNO ）
（4 ）在一定溫度和壓強下，反應Ⅱ達到平衡，當 NO和 Cl2 的比例不同時，對 Cl 2的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中 ClNO 的體積分數(shù)都有影響．設 NO 和 Cl2 起始物質(zhì)的量之比為 x，平衡時 Cl2 的轉(zhuǎn)化率為 a，平衡混合物中 ClNO 的體積分數(shù)為y，判斷 a、x、y 三者的相互關系，用 a 和 x 的代數(shù)式表示 y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．
（5）實 驗 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO2，反 應 為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含 0.2molNaOH 的水溶液與 0.2molNO2 恰好完全反應得1L溶液 A，溶液B為 0.1mol•L-1 的CH 3 COONa 溶液，則兩溶液中 c（NO3 - ）、c（ NO2- ）、c （ CH3COO- ）由大到小的順序c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知 HNO 2 的電離常數(shù) K 3=7.1×10-4 mol•L -1，CH3 COOH 的電離常數(shù)K4=1.7×10-5 mol•L-1 ）．常溫下，向溶液 B 中加水稀釋過程中，下列比值變大的是a、b、c．
a．c（H+）/c（OH-）
b．（OH-）/c（ CH3COO- ）
c．c（Na+）/c（ CH3COO- ）
d．c（ CH3COO- ）•c（H+）/c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．（1）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其合成原理為：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容2升密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生反應，平衡時N2轉(zhuǎn)化率為20%：
當反應達到平衡時，H2的濃度是2.4mol/L
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖1所示：

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
500℃達平衡時，CH3OH（g）的體積分數(shù)為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中再加入1mol H2，反應速率加快，理由是增大反應物氫氣的濃度，反應速率加快
B．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應），反應速率減慢，理由是保持壓強不變，向其中充入N2，體積變大，反應物濃度減小，反應速率減慢
C．保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應），反應速率不變，理由是反應物的濃度不變，反應速率不變
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反應速率減小，理由是容器體積變大反應物濃度變小，反應速率減小

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同步練習冊答案