Question

化學反應與能量息息相關(guān)，請根據(jù)下圖回答問題：

Ⅰ．圖1是某反應的能量變化曲線
（1）該反應是

 

（填“放熱”或“吸熱“）反應；
（2）該反應當加催化劑時，圖中△H變化嗎？

 

，理由是

 

．
Ⅱ．按圖2裝置研究有關(guān)電化學的問題，當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，請回答下列問題：
（3）判斷裝置名稱：甲池為

 

（填“原電池”或“電解池”，下同），乙池為

 

；
（4）當甲池中Cu極上產(chǎn)色很產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙池中再

 

（填“Pt”或“C“）極上析出銅的質(zhì)量為

 

g；
（5）若乙池溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙池中溶液顏色

 

（填“變深”、“變淺”、“無變化”）

Answer 1

考點：反應熱和焓變,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；
（2）加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；
（3）根據(jù)構(gòu)成原電池的條件知：甲裝置為銅鋅原電池，Zn為負極，Cu為正極；乙池為電解池；
（4）根據(jù)原電池、電解池中電子守恒，當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子；
（5）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，為電鍍池，根據(jù)電鍍池的特點解答．

解答： 解：（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故答案為：放熱；
（2）加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變，是因催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，不改變反應熱，
故答案為：不變；因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，不改變反應熱；
（3）由圖中的銅、鋅兩種電極和電解質(zhì)稀硫酸和閉合電路知：該裝置為原電池，Zn活潑，則Zn作負極，Cu作正極，發(fā)生電池反應為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，電子由負極流向正極，該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，乙池為電解池�?br />故答案為：原電池；電解池；
（4）甲裝置為原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，乙裝置為電解池，石墨和鉑都為惰性電極，連接電源負極的碳電極為電解池的陰極，發(fā)生：Cu²⁺+2e^-=Cu，根據(jù)原電池、電解池中電子守恒，當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，銅正極上發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)Cu²⁺+2e^-=Cu，乙中析出銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4克，
故答案為：C；6.4；
（5）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，為電鍍池，陽極銅溶解Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極銅上銅離子得電子析出金屬銅Cu²⁺+2e^-=Cu，溶液中銅離子顏色為藍綠色，溶液中c（Cu²⁺）不變，所以顏色未變，
故答案為：無變化．

點評：本題考查反應熱與焓變以及電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．