向醋酸溶液中加入醋酸鈉，使溶液的pH=7，下列對這一溶液的說法正確的是（　　）
A、溶液中醋酸的濃度與醋酸鈉的濃度恰好相等
B、溶液中醋酸根離子濃度小于鈉離子濃度
C、此時醋酸的電離程度與醋酸鈉的水解程度相等
D、該溶液中醋酸沒有電離，醋酸鈉也沒有水解
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致醋酸鈉溶液呈弱堿性，加入醋酸使其混合溶液呈中性，則應該加入少量醋酸即可，所以醋酸濃度遠遠小于醋酸鈉濃度，混合溶液呈醋酸電離程度等于醋酸根離子水解程度．
解答： 解：A．醋酸鈉溶液呈弱堿性，加入醋酸使混合溶液呈中性，則加入極少量醋酸即可，所以醋酸鈉濃度遠遠大于醋酸濃度，故A錯誤；
B．溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得C（CH3COO-）=c（Na+），故B錯誤；
C．混合溶液中醋酸電離程度等于醋酸根離子水解程度，導致溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故C正確；
D．該溶液中醋酸電離、醋酸根離子水解，但醋酸電離程度等于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈中性，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)其電離程度和水解程度相對大小確定溶液酸堿性，再結合電荷守恒分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B、MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
C、NH3+HCl═NH4Cl
D、2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，正確的一組是（　�。�
A B C D
強電解質(zhì) CH3COOH NaOH BaSO4 CuSO4
弱電解質(zhì) Al CH3COOH CaCO3 NH3?H2O
非電解質(zhì) CO2 金剛石 水銀 酒精
A、AB、BC、BD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種高分子材料稱為“塑料王”，它的成分是（　�。�
A、聚乙烯B、聚苯乙烯
C、聚四氟乙烯D、聚氨酯樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

2NO+O2?2NO2+Q，NO的最大轉化率與溫度的關系圖上標有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)且υ正＞υ逆的是（　�。�
A、BDB、EC、AED、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下發(fā)生可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述中，不能判斷該反應達到平衡的是
（1）C生成速率與C分解速率相等．  
（2）單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB
（3）A、B、C的濃度不再變化． 　　
（4）單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB
（5）A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2． 
（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化．（　�。�
A、（2）（5）
B、（1）（4）（6）
C、（2）（4）
D、（3）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在NH4Cl溶液中，下列關系正確的是（　�。�
A、c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
B、c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）
C、c （NH4+）=c （Cl-）＞c （H+）=c （OH-）
D、c （Cl-）=c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有pH相同的硫酸和醋酸各100mL，將足量的鎂條分別加入到硫酸溶液和醋酸溶液中，關于反應的敘述正確的是（　　）
A、因為硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以剛開始其反應速率更快
B、整個反應過程中兩者的反應速率相同
C、鎂與硫酸反應產(chǎn)生的氫氣比醋酸與鎂反應產(chǎn)生的氫氣少
D、硫酸的物質(zhì)的量濃度大于醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
①Ba（OH）2       ②H2SO4         ③Na2O2          ④CaCl2．
A、③B、①③④
C、③④D、①②③④

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