下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
①Ba（OH）2       ②H2SO4         ③Na2O2          ④CaCl2．
A、③B、①③④
C、③④D、①②③④
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),極性鍵和非極性鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物．
解答： 解：①Ba（OH）2中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，為含有極性鍵的離子化合物，故錯誤；
②H2SO4中只存在共價鍵，為共價化合物，故錯誤；       
③Na2O2中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，為含有非極性鍵的離子化合物，故正確；
④CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學(xué)鍵及化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵結(jié)合基本概念來分析解答，注意氯化鈣中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向醋酸溶液中加入醋酸鈉，使溶液的pH=7，下列對這一溶液的說法正確的是（　�。�
A、溶液中醋酸的濃度與醋酸鈉的濃度恰好相等
B、溶液中醋酸根離子濃度小于鈉離子濃度
C、此時醋酸的電離程度與醋酸鈉的水解程度相等
D、該溶液中醋酸沒有電離，醋酸鈉也沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完全燃燒等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，耗氧量最少的是（　�。�
A、CH2=CH2
B、CH3CH2OH
C、CH3CHO
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、經(jīng)測定某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)
B、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
C、離子化合物中可能含有共價鍵
D、既能與酸又能與堿反應(yīng)的化合物一定是兩性化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X-的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是（　�。�
A、第三周期0族
B、第三周期VIIA族
C、第三周期IA族
D、第四周期IA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，存在共價鍵的化合物的是（　　）
A、NaCl
B、MgCl2
C、I2
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　　）
A、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、廢電池必須進(jìn)行集中處理其首要原因是防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C、氫氧燃料電池可把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是一種具有應(yīng)用前景的綠色能源
D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組對H202的分解速率做了如下實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H202）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
[用10mlH202制取150ml 02所需的時間（秒）]
           濃度
       時間（秒）
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？
 

（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．
測定結(jié)果如下表：
催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘
實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與
 
 有關(guān)．
（3）有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．分別設(shè)計了如圖所示的原電池，請完成下列問題：

（a）①負(fù)極材料：A池
 
，B池
 
．②電極反應(yīng)式：A池：正極：
 
，負(fù)極：
 
．
（b）B池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在三種不同條件下進(jìn)行，其中NO、O2的起始濃度都為0mol?L-1，實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）請在圖中標(biāo)上對應(yīng)的反應(yīng)溫度（800℃或850℃）．實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
 
．
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
（3）若實驗Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
 
（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．SO2和NO的體積比保持不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)
 
．
A．一定向正反應(yīng)方向移動B．在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動D．在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小．

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同步練習(xí)冊答案