X-的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是（　�。�
A、第三周期0族
B、第三周期VIIA族
C、第三周期IA族
D、第四周期IA族
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)+|所帶電荷數(shù)|，根據(jù)X-的核外電子排布為2、8、8，來確定原子序數(shù)、最外層電子數(shù)，進而確定族序數(shù)．
解答： 解：陰離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)+|所帶電荷數(shù)|，X-的核外電子排布為2、8、8，則X的原子序數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7，一定是第三周期，第VIIA族元素．
故選B．
點評：本題考查元素周期表及應用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2NO+O2?2NO2+Q，NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖上標有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)且υ正＞υ逆的是（　�。�
A、BDB、EC、AED、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表對某些反應的化學方程式的評價合理的是（　　）
編號 實驗 離子方程式或電極反應式 評價
A 次氯酸鈣溶液中通入少量SO2 Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+ 正確
B 硫酸鐵溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合 Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ 正確
C 醋酸銨溶于水 CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O 錯誤，陰離子水解相互促進，應該用“═”號
D 用銅作電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間 陰極：Cu2++2e-═Cu
陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑		 錯誤，該陰陽兩極得失電子不相等
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中常用的塑料及橡膠制品都屬于（　�。�
A、傳統(tǒng)非金屬無機材料
B、新型非金屬無機材料
C、高分子材料
D、復合材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知4H++4I-+O2═2I2+2H2O．為了利用該反應探究反應速率與溫度的關(guān)系，除1mol/L KI溶液、0.1mol/L稀硫酸外，還必需的試劑是（　�。�
A、淀粉
B、唾液
C、碘水
D、H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
①Ba（OH）2       ②H2SO4         ③Na2O2          ④CaCl2．
A、③B、①③④
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

1999年曾報導合成和分離了含高能量正離子N
 
+
5
的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（　　）
A、N
 
+
5
共有34個核外電子
B、中N
 
+
5
氮-氮原子間以共用電子對結(jié)合
C、化合物N5AsF6中不含離子鍵
D、化合物N5AsF6中F的化合價一定為-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A有B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫出元素名稱：
A
 
B
 
C
 
D
 
．
（2）D的簡單離子是
 

（3）氫氧化物堿性最強的是
 
（填化學式）
（4）B原子與D原子間形成化合物的化學式為
 
．
（5）寫出A、B的電離能順序
 
 （用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組對Cu與濃HNO3的反應進行研究．記錄如下：
裝置藥品現(xiàn)象
實驗10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL濃HNO3Cu片消失，得到綠色溶液A，放置較長時間后得到藍色溶液B，…
Ⅰ．Cu與濃HN03反應的化學方程式是
 
．
Ⅱ．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因．
（1）甲認為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的．乙根據(jù)實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據(jù)是
 
．
（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的．進行實驗2：先將NO2通入B中，再鼓入N2．結(jié)果證實假設(shè)成立．則以上兩步操作對應的現(xiàn)象分別是
 
、
 
．
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色．
ii．NO2溶于水，會發(fā)生反應2NO2+H2O═HNO3+HNO2，HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解．
iii．NO2-能與Cu2+反應：Cu2+（藍色）+4NO2-?Cu（NO2）42-（綠色）
據(jù)此，丙進一步假設(shè)：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）42-使溶液呈綠色．丙進行如下實驗：
操作現(xiàn)象
實驗31、配制與溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2氣體溶液呈黃色
2、再加0.01mol Cu（NO3）2固體攪拌至完全溶解溶液變?yōu)榫G色
3、加水稀釋溶液立即變?yōu)樗{色
實驗41、向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2藍色溶液中通入少量NO2溶液呈綠色
2、加入稀H2SO4有無色氣體放出，遇空氣變紅棕色，溶液很快變?yōu)樗{色
①亞硝酸分解的化學方程式是
 
．
②請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍的原因：
 
．
（4）根據(jù)實驗得出結(jié)論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是
 
，請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由：
 
．

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