Question

（1）常溫下，0.1mol/L的鹽酸的pH=

 

；
（2）常溫下，某醋酸溶液的pH=1，其濃度

 

0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）用標準鹽酸來滴定待測氫氧化鈉溶液，選用

 

（填“甲基橙”或“石蕊”）作指示劑，若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果（氫氧化鈉的濃度）

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（4）向飽和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黃色沉淀生成，說明K_sp（AgCl）

 

K_sp（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）一元強酸溶液中氫離子濃度等于酸濃度，根據(jù)PH=-lgc（H⁺）計算；
（2）醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
（3）氫氧化鈉與鹽酸恰好反應時溶液呈中性，可用甲基橙做指示劑；根據(jù)操作對c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

產(chǎn)生的影響分析誤差；
（4）化學式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，則物質(zhì)越難溶，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化的角度分析；

解答： 解：（1）鹽酸為強酸，0.1mol/L的鹽酸，PH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，
故答案為：1；　
（2）常溫下，某醋酸溶液的pH=1，根據(jù)PH=-lgc（H⁺），c（H⁺）=0.1mol/L，醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，其濃度大于0.1mol/L，
故答案為：＞；
（3）甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，且變色現(xiàn)象較明顯，所以該中和滴定可以用甲基橙作指示劑，若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，導致待測液的物質(zhì)的量增加，消耗的標準液體積增大，結(jié)果偏高，
故答案為：甲基橙；偏高；　
（4）在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液可生成AgBr沉淀，說明AgBr比AgCl更難溶，說明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr），
故答案為：＞；

點評：本題考查了PH簡單計算，弱電解質(zhì)的電離、中和滴定操作誤差分析，難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化等知識，題目難度不大，注意化學式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，則物質(zhì)越難溶，為高頻考點．