下列說法正確的是（　�。�
A、垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒
B、將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向
C、填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可
D、垃圾是污染物，不會產(chǎn)生二次污染
考點："三廢"處理與環(huán)境保護
專題：化學應用
分析：根據(jù)處理垃圾應首先分類回收，最大限度減少資源的浪費，根據(jù)垃圾的分類和性質(zhì)采取科學的方法處理，不能隨意丟棄、掩埋或焚燒．
解答： 解：A．對環(huán)境不產(chǎn)生污染的垃圾可適當掩埋、堆肥，有些垃圾可焚燒，但產(chǎn)生污染性氣體的垃圾不能焚燒，故A正確；
B．將垃圾分類并回收利用，有利于對環(huán)境的保護，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；
C．有些垃圾深埋對會污染土壤、且能改變土壤結構，故C錯誤；
D．垃圾是污染物，垃圾排入環(huán)境后，在物理、化學或生物作用下生成新的污染物而對環(huán)境產(chǎn)生二次污染，如大量的工業(yè)污廢物、農(nóng)業(yè)污染物等大量未經(jīng)處理排放，會對地下水產(chǎn)生污染，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查垃圾處理，題目難度不大，注意常見垃圾的類型以及正確的處理方法，學習中注意把握相關知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
 

A．c（NH4+）：③＞①
B．水電離出的c（H+）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
D．①和③等體積混合后的溶液pH約為9.7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
E．①和③等體積混合后的溶液：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（NH3?H20）
F．①和體積為V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液體積大于2V．

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
 
．
②每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學腐蝕，其負極的電極反應為：
 
，并寫出兩種不同類型的防腐的方法
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用電化學原理解釋的是（　�。�
A、實驗室制氫氣時用粗鋅比用純鋅放出氫氣快
B、鍍鋅鐵（在鐵上鍍一層鋅）比鍍錫鐵耐腐蝕
C、鋁制門窗不用涂刷油漆
D、輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列廢棄物，不可直接回收利用的是（　�。�
A、易拉罐
B、干電池
C、玻璃白酒瓶
D、聚乙烯、聚丙烯廢棄物

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）近年來，湖南省圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會的和諧發(fā)展．請你根據(jù)這一主題和題意，用下列選項的字母代號進行填空．
A．二氧化硫 B．二氧化碳C．開發(fā)新能源D．沉淀法
a．造成溫室效應和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是
 
；
b．以煤炭為主的能源結構易導致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要物質(zhì)是
 
；
c．水體污染加劇了水資源的短缺．處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水常用的一種方法是
 
；
d．石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺的難題．請說出解決能源短缺問題的一種方法
 
．
（2）現(xiàn)有三組混和物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸鋇和稀硫酸．分離以上各混和物的正確方法依次是：
 
、
 
、
 
．
（3）相同質(zhì)量的NH3和H2S兩種氣體，它們所含的分子數(shù)目之比為
 
，所含的氫原子質(zhì)量之比為
 
；欲配制1000mL 1.0mol/L 的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的鹽酸的pH=
 
；
（2）常溫下，某醋酸溶液的pH=1，其濃度
 
0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）用標準鹽酸來滴定待測氫氧化鈉溶液，選用
 
（填“甲基橙”或“石蕊”）作指示劑，若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果（氫氧化鈉的濃度）
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（4）向飽和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黃色沉淀生成，說明Ksp（AgCl）
 
Ksp（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下變化中加入還原劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、MnO4-→Mn2+
B、HCl→Cl2
C、Fe→Fe3+
D、SO32-→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
A、冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B、用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D、將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL．
E、小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V2mL．
F、把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G、用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
就此實驗操作完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）
 
→A→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是
 
．用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是
 
．
（3）滴定中可選用的指示劑是
 
．滴定中，目光應注視
 
；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是
 
；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平．
（4）某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（5）該濃硫酸樣品的濃度計算式為
 
．

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