Question

3．6g鐵粉，與標況下3.36L氯氣充分反應，理論上最多可以得到氯化鐵的質量是（　　）

• A． 16.25
• B． 17.41
• C． 15.51
• D． 17.10

Answer 1

分析 無論鐵是否過量，氯氣能將金屬氧化為最高價，則鐵在氯氣中燃燒的產物是氯化鐵，發(fā)生反應為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，先判斷過量情況，然后根據不足量計算出生成氯化鐵的物質的量，最后根據m=nM計算出生成氯化鐵的質量．

解答 解：Fe與氯氣發(fā)生的反應為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
標準狀況下3.36L氯氣的物質的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，根據反應可知，0.15mol氯氣完全反應消耗Fe的質量為：56g/mol×0.15mol×$\frac{2}{3}$=5.6g＜6g，說明鐵過量，氯氣不足，
則二者完全反應生成氯化鐵的物質的量為：n（FeCl₃）=$\frac{2}{3}$n（Cl₂）=0.15mol×$\frac{2}{3}$=0.1mol，理論上最多可以得到氯化鐵的質量為：162.5g/mol×0.1mol=16.25g，
故選A．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意鐵與氯氣反應生成的是氯化鐵，與反應物的量無關，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．