Question

9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，在氫化物中含量為94.1%，A元素的相對原子質(zhì)量為

 

、B元素在元素周期表中的位置為

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：令A元素最高正化合價為a，則最低負化合價為（a-8），A的相對分子質(zhì)量為b，其最高價氧化物中A原子與O原子數(shù)目之比為2：a，由A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，則2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氫化物化學式為H_（8-a）A，結(jié)合A元素質(zhì)量分數(shù)列方程，聯(lián)立方程可得A元素相對分子質(zhì)量，進而計算B的相對分子質(zhì)量，確定B元素．

解答： 解：令A元素最高正化合價為a，則最低負化合價為（a-8），A的相對分子質(zhì)量為b，
A元素最高價氧化物中A原子與O原子數(shù)目之比為2：a，由A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，則2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氫化物化學式為H_（8-a）A，結(jié)合A元素質(zhì)量分數(shù)可得：

b

8-a+b

=94.1%，聯(lián)立方程，解得b=32，
令B元素相對分子質(zhì)量為n，9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，則

9.6

32

=

4.2

n

，解得n=14，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為7，為N元素，處于周期表中第二周期VA族，
故答案為：32；第二周期VA族．

點評：本題考查元素推斷、化學式有關計算，難度不大，注意掌握化學式中元素質(zhì)量分數(shù)計算．