Question

最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、N₄屬于一種新型的化合物
• B、14N原子核內(nèi)的中子數(shù)為7
• C、N₄與P₄（白磷）的化學(xué)性質(zhì)相同
• D、1molN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂吸收882kJ熱量

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物分析；
B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C、N₄與白磷是不同元素的單質(zhì)；
D、根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，分別計算后進行比較．

解答： 解：A、N₄由N組成，是一種單質(zhì)，是氮氣的同素異形體，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯誤；
B、N的質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為7，所以中子數(shù)為7，故B正確；
C、N₄與白磷是不同元素的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不可能相同，故C錯誤；
D、1molN₄氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN₂，形成2molN≡N鍵，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為：6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為：1884KJ-1002KJ=882KJ，故應(yīng)為放出882KJ熱量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應(yīng)熱與焓變、同素異形體等知識，題目較為綜合，難度不大，涉及物質(zhì)的組成和分類、共價鍵的極性、反應(yīng)熱的計算，注意基礎(chǔ)知識的把握．