海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
．
（2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是
 
．

（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點(diǎn)：海帶成分中碘的檢驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟⑤（從碘水中提取碘單質(zhì)）來(lái)分析操作名稱；
（2）分離互溶的兩種液體用蒸餾；
（3）H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子．
解答： 解：（1）從碘水中提取碘，應(yīng)采取萃取的方法，
故答案為：萃��；
（2）步驟⑥是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾，
故答案為：C；
（3）碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質(zhì)碘，H2O2被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，
故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查灼燒的實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)的分離方法，難度適中，注意從框圖關(guān)系找出解題突破口．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
編號(hào)敘述離子方程式評(píng)價(jià)
ANaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O正確
B向NaOH溶液中滴加過(guò)量Ca（HCO3）2溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O錯(cuò)誤，Ca（HCO3）2溶液中陰陽(yáng)離子比2：1
C足量的Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液混合H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O正確
D向KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：
（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是
 
．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與停止，還可以
 
．
（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離．欲使燒杯中的水進(jìn)人②試管，應(yīng)如何操作？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如1圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是
 
．為防止污染空氣，尾氣中含有的
 
需要進(jìn)行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有
 
、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．
取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如2圖所示．

則曲線c 對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
 
（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol/L的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示．該小組欲配制450mL 0.4mol?L-1的稀硫酸溶液：
（1）選用的主要儀器有：
 
．
（2）有下列各操作：
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗滌所用儀器，并轉(zhuǎn)移洗滌液
E．稀釋濃H2SO4
F．冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其正確的操作順序依次為
 
．（填序號(hào)字母）
（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃硫酸的體積為
 
mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、30mL的量筒應(yīng)選用
 
mL的量筒最好．
（4）誤差分析
①量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="jvxq6qa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”，下同）
②量取濃硫酸時(shí)俯視量筒，會(huì)使?jié)舛?div id="xg5hy7d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
③轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中硫酸溶液未冷卻，會(huì)使?jié)舛?div id="ttt560w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
④定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛?div id="wzpsu0g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為
 
；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在室溫時(shí)，Mg （OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12mol3?L-3，求室溫下Mg （OH）2飽和溶液中Mg2+和OH-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下列敘述中正確的是（　　）
A、該有機(jī)物分子中，最多可能有18個(gè)碳原子共平面
B、該分子中有7個(gè)碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成
C、該分子對(duì)稱性好，所以沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)
D、標(biāo)況下，1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)可以放出22.4L的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用試管和膠頭滴管，不用其它試劑無(wú)法區(qū)分的一組溶液是（　　）
A、KOH溶液和AlCl3溶液
B、Na2CO3溶液和鹽酸
C、NaHCO3溶液和NaOH溶液
D、鹽酸和NaAlO2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始物質(zhì)的量（mol）0.20.20
平衡物質(zhì)的量（mol）0.10.050.1
A、反應(yīng)可表示為2X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為8000
B、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
C、若將容器的體積壓縮至1L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大
D、若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

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