Question

（9分）研究能量的轉(zhuǎn)換，最大限度的提高能量的利用率是化學(xué)研究的重要任務(wù)之一。

（1）如圖為某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖，其中燃料電池用NaOH溶液為電解液。

①光電轉(zhuǎn)換器的能量轉(zhuǎn)換形式為 。

②水電解系統(tǒng)中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是 。

③燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為： 。

（2）以氫氧燃料電池（電極均為石墨電極）為電，用下圖裝置電解稀硫酸溶液。電解初期d電極附近有大量氣泡產(chǎn)生。

①d電極的名稱是 。（填“陰極”或“陽(yáng)極”）

②c電極的電極反應(yīng)式為： 。

③通電初期乙中的總反應(yīng)為： 。

 

Answer 1

（1）①太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成電能（1分）②增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性（1分）

③H2＋2OH－－2e－===2H2O（2分）

（2）①陰極（1分）②Cu －2e－=== Cu2+ （2分） ③Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑（2分）

【解析】

試題分析：（1）①光電轉(zhuǎn)換器把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；②電解硫酸鈉溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，加入硫酸鈉的目的為增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性；③氫氧燃料電池的負(fù)極通入氫氣，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O；（2）a為燃料電池的負(fù)極，所以d為電解池的陰極，d電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，c為電解池的陽(yáng)極，所以c電極反應(yīng)式為Cu－2e－=== Cu2+；乙的總反應(yīng)為Cu+2H+= Cu2++ H2↑

考點(diǎn)：本題考查電解池、原電池原理