某同學(xué)欲探究食鹽中所加碘的存在形式． 實(shí)驗(yàn)室可提供以下藥品：淀粉、食鹽、H2O2、NaI、HCl．
（1）該同學(xué)要選擇哪幾樣藥品，方可完成實(shí)驗(yàn)
 
；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移
 
；
（3）在該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
；
（4）能夠觀察到的明顯現(xiàn)象為
 
，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：食鹽中的碘以NaIO3形成存在，具有氧化性，在酸性條件下可與NaI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，可使淀粉變藍(lán)，以此可進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．
解答： 解：（1）食鹽中的碘以NaIO3形成存在，具有氧化性，在酸性條件下可與NaI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，可使淀粉變藍(lán)，則需要的藥品有淀粉、食鹽、NaI、HCl，
故答案為：淀粉、食鹽、NaI、HCl；
（2）反應(yīng)中只有碘元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（3）反應(yīng)物IO3-中I元素化合價(jià)降低，IO3-為氧化劑，NaI中I元素化合價(jià)升高，I-為還原劑，故答案為：IO3-，I-；
（4）反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 5：1，故答案為：淀粉溶液變藍(lán)；  5：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣是一種化工原料．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式：
 

（2）實(shí)驗(yàn)室中，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表空格中．


實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理
甲小組A
 
反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①
 
乙小組
 
濃氨水、氫氧化鈉固體氫氧化鈉的作用：氨水中存在平衡：NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O，NaOH固體溶于水，使溶液中c（OH-）增大，平衡向右移動(dòng)，且NaOH固體溶于水時(shí)放熱，溶液溫度升高，平衡向右移動(dòng)．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)操作簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證NH3?H2O是弱電解質(zhì)．
 

（4）甲同學(xué)把制得的氨氣溶于適量水中，得到稀氨水，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定，測(cè)定其濃度．實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確量取10.00mL稀氨水于錐形瓶中，加入20mL水稀釋，滴加
 
溶液作為指示劑（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），將
 
（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至
 
，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．計(jì)算原稀氨水的物質(zhì)的量濃度=
 
（只列出算式，不做運(yùn)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性．回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中最適宜的試劑是
 
；
（2）裝置C的作用是
 
；
（3）裝置D中黑色固體為碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）根據(jù)E裝置中的現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（5）若要根據(jù)裝置F中出現(xiàn)的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖1裝置D與E之間連接圖2中的
 
裝置（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量減小，則這三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　　）
A、X＞Y＞Z
B、Y＞X＞Z
C、Z＞Y＞X
D、Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3═CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O═2NaOH
D、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示．下列分析或結(jié)果不正確的是（　　）
A、混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1
B、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C、原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol
D、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A1
 
，A2
 
，B1
 
，B2
 
；
（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
；常溫下，若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 

（3）相同濃度的四種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋?div id="ttrvjrp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；（用物質(zhì)的化學(xué)式填寫(xiě)）
（4）寫(xiě)出0.1mol/L的A2溶液中離子濃度大小排序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前我們手里把玩的許多新奇電子設(shè)備，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供電能的．下列4種元素中，常用于手機(jī)電池的稀有金屬元素是（　　）
A、硫B、碲C、鋰D、鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知P4 （s，白磷）+5O2 （g）=P4O10（s）；△H1=-2983.2KJ/mol，P（s，紅磷）+
5
4
（g）=
1
4
P4O10（s）；△H2=-738.5KJ/mol試應(yīng)用蓋斯定律寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：
 
．

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