Question

A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時(shí)，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度．）
（1）寫出化學(xué)式：A₁

 

，A₂

 

，B₁

 

，B₂

 

；
（2）相同溫度下，當(dāng)A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為

 

；常溫下，若B₁、B₂兩溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為

 

（3）相同濃度的四種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋?div id="xraomk5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；（用物質(zhì)的化學(xué)式填寫）
（4）寫出0.1mol/L的A₂溶液中離子濃度大小排序

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）根據(jù)給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)有：強(qiáng)堿（NaOH）、強(qiáng)酸（HNO₃）；鹽：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO₂，B顯酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則促進(jìn)水的電離；
（2）等濃度的氫氧根離子和氫離子對(duì)水的電離抑制程度是一樣的；根據(jù)電離和水解原理計(jì)算水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)溶液的酸堿性來(lái)判斷pH的大��；
（4）亞硝酸鈉中的亞硝酸根離子會(huì)水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性．

解答： 解：（1）根據(jù)給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)有：強(qiáng)堿（NaOH）、強(qiáng)酸（HNO₃）；鹽：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO₂，B顯酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則促進(jìn)水的電離．相同濃度時(shí)，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度，故A₁為NaOH，A₂為NaNO₂；相同濃度時(shí)，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，故B₁為HNO₃，B₂為NH₄NO₃，
故答案為：NaOH；NaNO₂；HNO₃；NH₄NO₃；
（2）相同溫度下，當(dāng)氫氧化鈉和硝酸的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相等，對(duì)水的電離抑制程度一樣，所以水的電離程度一樣的，即水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，硝酸銨兩溶液的pH=5，硝酸的氫離子是直接電離出的氫離子，則其中水電離出的氫離子濃度為10^-9mol/L，硝酸銨中的氫離子是水電離出的氫離子，其中水電離出的氫離子濃度為10^-5mol/L，所以則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度1×10^-4：1（或1：10⁴），故答案為：1：1；（1×10^-4）：1（或1：10⁴）．
（3）NaOH屬于堿，pH最大，NaNO₂屬于鹽，HNO₃屬于酸，pH最小，NH₄NO₃水解顯示酸性，所以相同濃度的四種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋篘aOH＞NaNO₂＞NH₄NO₃＞HNO₃，故答案為：NaOH＞NaNO₂＞NH₄NO₃＞HNO₃；
（4）亞硝酸鈉中的亞硝酸根離子會(huì)水解，所以c（Na⁺）＞c（NO₂^-），導(dǎo)致溶液顯示堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），即c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡與影響因素等，難度中等，解題時(shí)注意理解水的電離程度變小是加入酸或者堿，因?yàn)橐种屏怂�的電離，水的電離程度變大是加入了能水解的鹽．